Num recipiente fechado, mantido a 727^circ C, tem-se 1,5 M de NH3 ; 1,2 M de N2 e 1,6 M de H2 em equilíbrio. Calcule o Kc e o Kp na temperatura mencionada para a reação:
2 NH3(g) N2(g)+3 H2(g)

Passo 1

Beleza, o que temos aqui é um equilíbrio químico da reação
2,NH3(g) ;longrightarrow; N2(g) ;+; 3,H2(g)
num recipiente a 727 °C, onde as concentrações em equilíbrio são:
[NH3]=1,5;M, [N2]=1,2;M, [H2]=1,6;M
O conteúdo da matéria é Lei de Ação das Massas: a gente vai precisar da expressão de Kc=[N2],[H2]^3[NH3]^2,
Kp=Kc,(R,T)^De
e da relação entre e :
onde é a variação no número de mols gasosos e em Kelvin.

Passo 2

Calcular Kc =(1,2),(1,6)^3(1,5)^2 =1,2;times;4,0962,25 =4,91522,25 approx 2,18 . Substituindo as concentrações:

Passo 3

Agora T=727+273=1000;K . Primeiro, R,T = 0,08206 times 1000 = 82,06;atmcdot L;mol^-1, . A temperatura em Kelvin é
Kp = Kc,(R,T)^2 =2,18;times;(82,06)^2 approx 2,18;times;6.733,8times10^3 approx 1,47times10^4
Usamos , então
e

Resposta


(em unidades de )

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