Em um recipiente foram adicionadas quantidades conhecidas de
e de
, deixando que o sistema alcançasse o equilíbrio de reação a
bar, segundo a reação em fase gasosa,
As frações molares na mistura em equilíbrio obtidas foram iguais a
,
e
.
Se
do componente
for adicionado ao sistema reacional contendo a mistura em equilíbrio acima, a T e V constantes, qual seria o efeito sobre o equilíbrio do sistema: formaria mais ou menos produto? Demonstre.
Se
Passo 1
O enunciado trata do equilíbrio gasoso
a
e
constantes, com pressão total inicial
,bar e frações molares em equilíbrio
Após o equilíbrio, adiciona-se mol de
mantendo
e
. Queremos saber se o sistema formará mais ou menos produto, aplicando o Princípio de Le Chatelier via cociente de reação
e constante
.
Após o equilíbrio, adiciona-se
Passo 2
Escrevemos a constante de equilíbrio em termos de pressões parciais:
Como em equilíbrio
, temos
No equilíbrio inicial
.
Passo 3
Logo após adicionar
,
aumenta para
, enquanto
e
ainda valem seus valores de equilíbrio inicial. O novo cociente de reação é
Como
, o sistema não está mais em equilíbrio e a reação progride no sentido direto (formação de
) até restabelecer
.
Resposta
Formar-se-á mais produto (
); o equilíbrio desloca-se para a direita.