Em um recipiente de 1 L são introduzidos
de
que se transformam em
. Uma vez atingido o equilíbrio, resta no sistema
de reagente. Calcule
na temperatura desse experimento.
Passo 1
O enunciado trata da reação de equilíbrio em fase gasosa
num recipiente de
,L. Inicialmente há
mol de
e, no estado de equilíbrio, restam
mol desse reagente. Vamos usar a estequiometria da reação e a definição de constante de equilíbrio
para calcular
.
Passo 2
Definimos o avanço da reação
como a quantidade de mols de
que reage. Se inicialmente havia
mol e no equilíbrio ficam
mol, então
Pela estequiometria, cada mol de
consumido gera
mol de
. Logo, a quantidade de
em equilíbrio é
Passo 3
Como o volume do recipiente é
,L, as concentrações em equilíbrio coincidem com o número de mols:
Passo 4
Pela lei da ação das massas, a constante de equilíbrio
é
Substituindo as concentrações: