8- Em um recipiente são colocados para reagir 40,0 g de ácido sulfúrico ( H2 SO4 ) com 40,0 g de hidróxido de sódio ( NaOH ). Qual a massa de reagente em excesso?

Passo 1

O enunciado dá a reação de neutralização entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, usando 40,0:g de cada. O conteúdo aqui é estequiometria e reagente limitante. Precisamos escrever a equação balanceada, calcular as massas molares, determinar qual reagente sobra e em que quantidade.

Passo 2

Escrevemos a equação balanceada:
H2SO4 + 2,NaOH to Na2SO4 + 2,H2O
Calculamos as massas molares:
M(H2SO4) = 2cdot1 + 32 + 4cdot16 = 98:g/mol,
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40:g/mol
Logo, as quantidades em mol são
n(H2SO4) = 40,098 approx 0,408:mol,
n(NaOH) = 40,040 = 1,00:mol

Passo 3

Pela equação, cada mol de H2SO4 exige 2 mol de NaOH. Para 0,408 mol de ácido precisaríamos
0,408 times 2 = 0,816:mol
de NaOH. Como há 1,00:mol disponível, sobra NaOH, e o ácido é o reagente limitante.

Passo 4

A quantidade de NaOH em excesso é
1,00 - 0,816 = 0,184:mol
Convertendo para massa:
mexcesso = 0,184:mol times 40:g/mol = 7,36:g

Resposta

A massa de reagente em excesso é 7,36:g de NaOH.

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