8- Em um recipiente são colocados para reagir
de ácido sulfúrico (
) com 40,0 g de hidróxido de sódio ( NaOH ). Qual a massa de reagente em excesso?
Passo 1
O enunciado dá a reação de neutralização entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, usando
de cada. O conteúdo aqui é estequiometria e reagente limitante. Precisamos escrever a equação balanceada, calcular as massas molares, determinar qual reagente sobra e em que quantidade.
Passo 2
Escrevemos a equação balanceada:
Calculamos as massas molares:
Logo, as quantidades em mol são
Passo 3
Pela equação, cada mol de
exige
mol de
. Para
mol de ácido precisaríamos
de
. Como há
disponível, sobra
, e o ácido é o reagente limitante.
Passo 4
A quantidade de
em excesso é
Convertendo para massa:
Resposta
A massa de reagente em excesso é
de NaOH.