100,0 g de ácido ascórbico (Vitamina C, H2 C6 H6 O6 ) são dissolvidos em água suficiente para preparar 125 mL de solução. Qual é a concentração molar deste componente na solução?

Passo 1

O enunciado diz que temos 100,0,g de ácido ascórbico ( H2C6H6O6) dissolvidos em água até formar 125,mL de solução. O que precisamos é:
1. Calcular a massa molar do ácido ascórbico.
2. Determinar o número de mols correspondente a 100,0,g.
3. Converter o volume para litros.
4. Usar a definição de molaridade c = nV.

Passo 2

Calculamos a massa molar de H2C6H6O6, lembrando que há 8 átomos de H, 6 de C e 6 de O:
M = 8times M( H) ;+;6times M( C);+;6times M( O)
M = 8times 1,008;+;6times 12,011;+;6times 15,999
M = 8,064 ;+;72,066;+;95,994 = 176,124;g/mol

Passo 3

O número de mols de ácido ascórbico em 100,0,g é
n = 100,0;g176,124;g/mol = 0,568;mol

Passo 4

Convertendo o volume para litros:
V = 125;mL = 0,125;L

Passo 5

A molaridade é
c = nV = 0,568;mol0,125;L = 4,54;mol/L

Resposta

A concentração molar da solução é 4,54,mol/L.

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