Em um recipiente são colocados para reagir
de ácido sulfúrico
de hidróxido de sódio ( NaOH ). Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após a reação se completar, permanecerão SEM REAGIR:
Dados
Massas molares (g/mol):
a)
de H 2 SO 4
b)
de NaOH
c)
de NaOH
d)
de H 2 SO 4
e)
de NaOH
Dados
Massas molares (g/mol):
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
O enunciado pede que, dado que há excesso de um reagente, identifiquemos qual massa de reagente ficará SEM REAGIR após a reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio. Dados fornecidos:
- Massa de
: . - Massa de
: . - Massas molares:
e . - Afirma-se que um dos reagentes ficará em excesso; a tarefa é calcular que massa permanecerá sem reagir e escolher a alternativa correta entre:
a)de
b)de
c)de
d)de
e)de
Passo 2
Vamos escrever a reação balanceada (é necessário para a estequiometria):
Isto mostra que
mol de
reage com
mol de
.
Passo 3
Converter massas em mols usando a fórmula (fórmula importante que sempre usamos em estequiometria):
onde
é o número de mols,
é a massa (em gramas) e
é a massa molar (em
).
Calcular
para cada reagente:
Para o ácido:
Para o hidróxido:
Passo 4
Determinar qual reagente é limitante comparando a estequiometria requerida.
Pela equação, para consumir totalmente
mols de ácido são necessários
Como há
de
disponível e
, sobra
. Portanto o reagente limitante é
(o ácido será totalmente consumido) e
ficará em excesso.
Passo 5
Calcular quantos mols de
reagem e quantos restam.
Mols de
que reagem
mols requeridos
.
Mols de
remanescentes:
Passo 6
Converter os mols remanescentes de
em massa usando
.
Arredondando conforme as opções dadas (duas casas, vírgula decimal usada no enunciado), obtemos
de
sem reagir.
Passo 7
Verificação rápida: como o ácido era limitante, a massa de
remanescente é
, portanto opções que indicam ácido sobrando (a ou d) não podem estar corretas. Entre as opções que indicam
sobrando, a que bate com nosso cálculo é a opção e).
Resposta
e)