Em um recipiente tem-se
de gás oxigênio na temperatura de
. Calcule o volume do gás se ele foi coletado:
Seco, na pressão de 735 mmHg .
Seco, na pressão de 735 mmHg .
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que temos 0,5 g de O₂ a 25 °C e 735 mmHg (gás seco) e a gente quer o volume que ele ocupa. Isso cai dentro da matéria de lei dos gases ideais. Para resolver, vamos precisar:
- calcular quantos mols de O₂ são 0,5 g;
- converter temperatura para Kelvin e pressão para atm;
- usar a equação
pra isolar .
Passo 2
Primeiro, a quantidade de matéria
. A gente sabe que
onde
• é a massa de O₂,
• é a massa molar do O₂ (cada O = 16 g/mol, então O₂ = 2×16).
Logo,
•
•
Logo,
Passo 3
Agora converte temperatura para Kelvin:
Sempre lembra: a escala Kelvin é a única que funciona certinho na
.
Passo 4
Depois, converte pressão de mmHg pra atm:
Passo 5
Chegou o momento da mágica: usar a lei dos gases ideais
onde
.
Isolando :
Isolando
Vamos calcular isso:
•
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•
•
•
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Resposta
O volume do gás é, aproximadamente,