Em um recipiente tem-se 0,5 g de gás oxigênio na temperatura de 25^circ C. Calcule o volume do gás se ele foi coletado:
Seco, na pressão de 735 mmHg .

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que temos 0,5 g de O₂ a 25 °C e 735 mmHg (gás seco) e a gente quer o volume que ele ocupa. Isso cai dentro da matéria de lei dos gases ideais. Para resolver, vamos precisar:
  1. calcular quantos mols de O₂ são 0,5 g;
  2. converter temperatura para Kelvin e pressão para atm;
  3. usar a equação pra isolar .

Passo 2

Primeiro, a quantidade de matéria n = mM,. A gente sabe que
n = 0,532 = 0,015625;mol
onde
é a massa de O₂,
é a massa molar do O₂ (cada O = 16 g/mol, então O₂ = 2×16).
Logo,

Passo 3

Agora converte temperatura para Kelvin:
T = 25,0 + 273,15 = 298,15; K
Sempre lembra: a escala Kelvin é a única que funciona certinho na .

Passo 4

Depois, converte pressão de mmHg pra atm:
P = 735;mmHg760;mmHg/atm = 0,9671;atm

Passo 5

Chegou o momento da mágica: usar a lei dos gases ideais
PV = n,R,T,
onde V = n,R,TP = 0,015625 times 0,08206 times 298,150,9671 ;L .
Isolando :
Vamos calcular isso:


Resposta

O volume do gás é, aproximadamente,
boxed0,395; L

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