Em um recipiente tem-se
de gás oxigênio na temperatura de
. Calcule o volume do gás se ele foi coletado:
Sobre água, na pressão total de 735 mmHg .
Dado: Pressão do vapor d água, na temperatura de
.
Sobre água, na pressão total de 735 mmHg .
Dado: Pressão do vapor d água, na temperatura de
Passo 1
Então, o enunciado diz que a gente tem 0,5 g de O₂ a 25 °C coletado sobre água a uma pressão total de 735 mmHg. A pressão parcial do vapor d’água a 25 °C é 23,8 mmHg. O conteúdo aqui é Lei dos Gases Ideais e Lei de Dalton das pressões parciais. Para resolver, vamos precisar:
• Calcular o número de mols de O₂ a partir da massa.
• Usar Dalton para achar a pressão do O₂ puro.
• Converter unidades (mmHg → atm, °C → K).
• Aplicar para achar o volume.
• Calcular o número de mols de O₂ a partir da massa.
• Usar Dalton para achar a pressão do O₂ puro.
• Converter unidades (mmHg → atm, °C → K).
• Aplicar
Passo 2
Primeiro, converte a massa de O₂ em mols. A massa molar do O₂ é 32,0 g/mol, então:
Passo 3
Agora usamos a Lei de Dalton. A pressão total é 735 mmHg e a água “puxa” 23,8 mmHg, então a pressão só do O₂ é:
Passo 4
Converte pressão em atm e temperatura em K:
Passo 5
Aplica a lei dos gases ideais
. Com
:
Resposta
O volume de O₂ coletado é, aproximadamente, 0,41 L.