Em um recipiente tem-se 0,5 g de gás oxigênio na temperatura de 25^circ C. Calcule o volume do gás se ele foi coletado:
Sobre água, na pressão total de 735 mmHg .
Dado: Pressão do vapor d água, na temperatura de 25^circ C=23,8 mmHg.

Passo 1

Então, o enunciado diz que a gente tem 0,5 g de O₂ a 25 °C coletado sobre água a uma pressão total de 735 mmHg. A pressão parcial do vapor d’água a 25 °C é 23,8 mmHg. O conteúdo aqui é Lei dos Gases Ideais e Lei de Dalton das pressões parciais. Para resolver, vamos precisar:
• Calcular o número de mols de O₂ a partir da massa.
• Usar Dalton para achar a pressão do O₂ puro.
• Converter unidades (mmHg → atm, °C → K).
• Aplicar para achar o volume.

Passo 2

Primeiro, converte a massa de O₂ em mols. A massa molar do O₂ é 32,0 g/mol, então:
n = 0,5 g32,0 g/mol = 0,015625 mol

Passo 3

Agora usamos a Lei de Dalton. A pressão total é 735 mmHg e a água “puxa” 23,8 mmHg, então a pressão só do O₂ é:
PO2 = 735 - 23,8 = 711,2 mmHg

Passo 4

Converte pressão em atm e temperatura em K:
PO2 = 711,2760 = 0,9358 atm ; T = 25 + 273,15 = 298,15 K

Passo 5

Aplica a lei dos gases ideais V = n R TP = 0,015625 times 0,08206 times 298,150,9358 approx 0,409 L . Com :

Resposta

O volume de O₂ coletado é, aproximadamente, 0,41 L.

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