Com relação à combustão completa do octano (C8 H18), responda as seguintes questões:
Quantos mols de O2 são necessários para a queima de 5,00 mols de octano?

Passo 1

Beleza, então o exercício é sobre a combustão completa do octano, que é a reação química onde o octano (C₈H₁₈) e o oxigênio (O₂) viram dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O). O conteúdo aqui é estequiometria: usar a equação química balanceada para relacionar mols de reagentes e produtos. Para resolver, a gente vai precisar:
  • Escrever e balancear a equação da combustão.
  • Identificar o coeficiente estequiométrico do O₂ por mol de C₈H₁₈.
  • Multiplicar pela quantidade de mols de octano que temos (5,00 mol).

Passo 2

Primeiro, vamos balancear a equação da combustão completa do octano:
C8H18 + x,O2 ;longrightarrow; 8,CO2 + 9,H2O
  • Oito CO₂ vêm do 8 carbonos do C₈H₁₈.
  • A água dá 9 porque temos 18 hidrogênios (cada H₂O tem 2 H): .

Passo 3

Agora vamos achar x = 252 = 12,5 , o número de mols de O₂. Contamos os átomos de oxigênio à direita:
  • CO₂: cada molécula tem 2 oxigênios, e são 8 moléculas → C8H18 + 12,5,O2 ;longrightarrow; 8,CO2 + 9,H2O átomos de O.
  • H₂O: cada molécula tem 1 oxigênio, e são 9 moléculas → átomos de O.
    Total de oxigênios na direita = átomos de O.
Como cada molécula de O₂ tem 2 átomos de O, o número de O₂ é
Então a equação balanceada completa é:

Passo 4

Entendendo estequiometria: o coeficiente 12,5 diz que para cada 1 mol de octano precisamos de 12,5 mols de O₂. Como temos 5,00 mols de octano, basta multiplicar:
5,00 mol C₈H₁₈ times 12,5 mol O₂1 mol C₈H₁₈ = 62,5 mol O₂

Resposta

Para queimar completamente 5,00 mols de octano são necessários 62,5 mols de O₂.

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