Com relação à combustão completa do octano
, responda as seguintes questões:
Quantos mols de
são necessários para a queima de 5,00 mols de octano?
Quantos mols de
Passo 1
Beleza, então o exercício é sobre a combustão completa do octano, que é a reação química onde o octano (C₈H₁₈) e o oxigênio (O₂) viram dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O). O conteúdo aqui é estequiometria: usar a equação química balanceada para relacionar mols de reagentes e produtos. Para resolver, a gente vai precisar:
- Escrever e balancear a equação da combustão.
- Identificar o coeficiente estequiométrico do O₂ por mol de C₈H₁₈.
- Multiplicar pela quantidade de mols de octano que temos (5,00 mol).
Passo 2
Primeiro, vamos balancear a equação da combustão completa do octano:
- Oito CO₂ vêm do 8 carbonos do C₈H₁₈.
- A água dá 9 porque temos 18 hidrogênios (cada H₂O tem 2 H):
.
Passo 3
Agora vamos achar
, o número de mols de O₂. Contamos os átomos de oxigênio à direita:
- CO₂: cada molécula tem 2 oxigênios, e são 8 moléculas →
átomos de O. - H₂O: cada molécula tem 1 oxigênio, e são 9 moléculas →
átomos de O.
Total de oxigênios na direita =átomos de O.
Como cada molécula de O₂ tem 2 átomos de O, o número de O₂ é
Então a equação balanceada completa é:
Passo 4
Entendendo estequiometria: o coeficiente 12,5 diz que para cada 1 mol de octano precisamos de 12,5 mols de O₂. Como temos 5,00 mols de octano, basta multiplicar:
Resposta
Para queimar completamente 5,00 mols de octano são necessários 62,5 mols de O₂.