O clorato de potássio (KClO3) decompõe-se em cloreto de potássio (KCl) e oxigênio (O2).
A partir de quantos gramas de clorato de potássio são obtidos 149 g de cloreto de potássio? Para uma mesma quantidade de clorato de potássio, quantos gramas de cloreto de potássio seriam obtidos se o rendimento da reação for de 97 % ?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que o clorato de potássio (KClO₃) se decompõe em cloreto de potássio (KCl) e oxigênio (O₂). A gente precisa, primeiro, descobrir quantos gramas de KClO₃ são necessários para obter 149 g de KCl em 100 % de rendimento. Depois, para essa mesma massa de KClO₃, calcular quantos gramas de KCl sairão se o rendimento for só de 97 %.
Conteúdo: este é um exercício de estequiometria (relação molar em reações químicas). Vamos precisar de:
  1. Equação química balanceada;
  2. Cálculo de massas molares;
  3. Conversão massa ↔ mol usando coeficientes da reação;
  4. Ajuste pelo rendimento percentual.

Passo 2

Balanceando a reação de decomposição:
2,KClO3 ;longrightarrow; 2,KCl ;+; 3,O2
Isso mostra que 2 mol de KClO₃ geram 2 mol de KCl (relação 1:1 em mols).

Passo 3

Calcular as massas molares (M):
  • M(KClO₃) = 39,10 (K) + 35,45 (Cl) + 3×16,00 (O) = 122,55 g/mol
  • M(KCl) = 39,10 (K) + 35,45 (Cl) = 74,55 g/mol

Passo 4

Cálculo para rendimento de 100 %:
  1. Quantos mols de KCl correspondem a 149 g?
n(KCl) = 149;g74,55;g/mol approx 2,00;mol
  1. Pela estequiometria 1:1 (2 mol KClO₃ → 2 mol KCl), precisamos de 2,00 mol de KClO₃.
  2. Converte para gramas:
m(KClO3) = 2,00;mol times 122,55;g/mol = 245,10;g

Passo 5

Cálculo para rendimento de 97 % usando a mesma massa de KClO₃ (245,10 g):
  1. Teoricamente, 245,10 g de KClO₃ renderiam 149 g de KCl (como vimos).
  2. Mas só sai 97 % disso:
mreal(KCl) = 149,00;g times 0,97 = 144,53;g

Resposta

a) Para obter 149 g de KCl em 100 % de rendimento, são necessários 245,10 g de KClO₃.
b) Com rendimento de 97 %, esses 245,10 g de KClO₃ geram cerca de 144,53 g de KCl.

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