A densidade absoluta do gás sulfídrico (massa molar igual a 34 g / mol ) aumentará quando? Justifique sua resposta incluindo a equação relacionada a densidade de gás.
c) a temperatura aumentar.

Passo 1

Resumo do enunciado: Temos o gás sulfídrico (H₂S) com massa molar M = 34 g/mol. A pergunta é: o que acontece com a densidade absoluta desse gás se a temperatura aumentar?
Conteúdo que vamos usar:
  • Lei dos gases ideais (PV = nRT)
  • Definição de densidade de um gás (d = m/V)

Passo 2

Vamos lembrar primeiro da lei dos gases ideais:
P,V = n,R,T
onde
  • P é a pressão;
  • V é o volume;
  • n é a quantidade de matéria (em mol);
  • R é a constante universal dos gases;
  • T é a temperatura absoluta (K).
Também sabemos que a quantidade de matéria n = mM se relaciona com a massa e a massa molar assim:

Passo 3

Agora a densidade d = mV de um gás é a massa por unidade de volume:
V = n,R,TP = m,R,TM,P
A gente pode usar a lei dos gases para achar V em função de P, T e M. Da lei dos gases:
d = mV = mdfracm,R,TM,P = P,MR,T
Substituindo esse V na definição de densidade:

Passo 4

Olha só a fórmula final:
d = P,MR,T
Isso mostra que, mantida a pressão (e claro e constantes), a densidade é inversamente proporcional à temperatura .
Ou seja, se aumenta, o denominador cresce e cai.

Resposta

Quando a temperatura do gás sulfídrico aumenta, a densidade dele diminui, e não aumenta, pois pela relação
d = P,MR,T
uma maior torna menor.

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