Com relação ao elemento sódio ( Z=11 ) são feitas as seguintes afirmações:
I. É um metal alcalino
II. É menos eletropositivo que o estrôncio ( Z=38 )
III. Tem maior volume atômico que o Lítio ( Z=3 )
IV. É menos denso que o Magnésio ( Z=12 )
V. Tem menor ponto de fusão que o Lítio
São verdadeiras as afirmações:
a) I, IV e V
b) I e II
c) I, II e III
d) I e III
e) Todas

Passo 1

Beleza, mano! O enunciado fala do sódio (Z = 11) e pede pra analisar cinco afirmações sobre ele usando tendências periódicas:
• Conteúdo: tabela periódica, tendências de eletropositividade (ou caráter metálico), volume atômico, densidade e ponto de fusão.
• O que precisamos: saber em que grupo/periodo o sódio está, comparar com outros elementos e usar as tendências de cada propriedade.

Passo 2

I. “É um metal alcalino.”
Teoria: metais alcalinos são os da família 1A (grupo 1), que têm Z = 1, 3, 11, 19, … O sódio entra nessa família.
Conclusão: I é verdadeira.

Passo 3

II. “É menos eletropositivo que o estrôncio (Z = 38).”
Teoria: eletropositividade (capacidade de doar elétrons) aumenta pra baixo no grupo e diminui pra direita no período. O sódio (grupo 1, período 3) vs. estrôncio (grupo 2, período 5): apesar de o Sr estar mais embaixo, ele está mais à direita (grupo 2), e metais de grupo 1 são mais eletropositivos que os de grupo 2.
Conclusão: II é falsa.

Passo 4

III. “Tem maior volume atômico que o Lítio (Z = 3).”
Teoria: volume atômico (ou raio atômico) aumenta descendo o grupo. Li é período 2, Na é período 3.
Conclusão: III é verdadeira.

Passo 5

IV. “É menos denso que o Magnésio (Z = 12).”
Teoria: densidade = massa/volume. Dados de tabela:
– ρ(Na) ≈ 0,97 g/cm³
– ρ(Mg) ≈ 1,74 g/cm³
Logo, sódio é menos denso que magnésio.
Conclusão: IV é verdadeira.

Passo 6

V. “Tem menor ponto de fusão que o Lítio.”
Teoria: tabela de pontos de fusão:
– mp(Li) ≈ 180 °C
– mp(Na) ≈ 98 °C
Então Na funde mais fácil (menor mp).
Conclusão: V é verdadeira.

Resposta

As afirmações verdadeiras são I, IV e V. Portanto, alternativa a).

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