O rendimento da reação de formação de amoníaco representada pela equação:
É de
. Calcule o volume de gás Amoníaco obtido a
e a 1 atm de pressão, quando se parte de 80 g de Hidrogênio. (
)
Passo 1
Beleza, a questão é assim: na reação
o rendimento é de 70 %. Começamos com 80 g de H₂ e queremos saber quantos litros de NH₃ vamos obter a 27 °C (300 K) e 1 atm.
Matéria envolvida: estequiometria (relação mol massa e reação) e lei dos gases ideais. Vamos precisar:
- Balancear a reação;
- Calcular mols de H₂ iniciais;
- Usar proporção estequiométrica e rendimento;
- Aplicar a fórmula do gás ideal
Passo 2
Balanceando a reação corretamente, temos:
Passo 3
Calcular quantos mols de H₂ temos:
Passo 4
Usar a proporção estequiométrica (3 mol H₂ → 2 mol NH₃) para achar o rendimento teórico de NH₃:
Passo 5
Considerando rendimento de 70 %:
Passo 6
Agora aplica a lei dos gases ideais para achar o volume:
onde
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Logo,
Resposta
O volume de amoníaco obtido é cerca de 460 L.