Dê a representação de Lewis para cada uma das seguintes espécies e indique se é uma ligação química iônica ou covalente.
b) \mathrm{BaI}_{2}

Passo 1

O enunciado pede duas coisas: (1) a representação de Lewis para a espécie \mathrm{BaI}_2 e (2) indicar se a ligação é iônica ou covalente.
Informações dadas ou inferíveis diretamente do enunciado que vamos usar:
  • A fórmula é \mathrm{BaI}_2.
  • Há um átomo de bário ( \mathrm{Ba}) e dois átomos de iodo ( \mathrm{I}).
  • Precisamos representar os elétrons de valência (estrutura de Lewis) e decidir o tipo de ligação.

Passo 2

O que é uma representação de Lewis e o que devemos observar (aula rápida e prática):
  • A representação de Lewis mostra apenas os elétrons de valência (os elétrons da camada mais externa) como pontos ou pares ao redor do símbolo do elemento.
  • Regra do octeto (útil para muitos elementos): átomos tendem a atingir oito elétrons na camada de valência (exceto H, He).
  • Para metais com não-metais, o comportamento típico é transferência de elétrons: o metal perde elétrons e vira cátion; o não-metal ganha elétrons e vira ânion. Essa transferência resulta em atração eletrostática entre os íons — ligação iônica.
  • Para determinar quantos elétrons cada átomo tem na camada de valência: usamos a posição na Tabela Periódica (grupo).
    Exemplo rápido e simples (para comparar): em \mathrm{NaCl}, \mathrm{Na} perde 1 elétron formando \mathrm{Na}^+ sem pontos; \mathrm{Cl} ganha 1 elétron formando \mathrm{Cl}^- com 8 elétrons (quatro pares) ao redor.

Passo 3

Contando elétrons de valência para \mathrm{BaI}_2:
  • Bário ( \mathrm{Ba}) está no grupo 2 da Tabela Periódica, então tem \,2\,$ elétrons de valência. Vou escrever isso como \(\mathrm{Ba}:\,2 (só para contar).
  • Iodo ( \mathrm{I}) está no grupo 17 (halogênio), então cada \mathrm{I} tem \,7\,$ elétrons de valência; com dois iodetos temos \(2\times 7=14 elétrons de valência vindos dos iodos.
  • Total de elétrons de valência iniciais: 2 + 14 = 16. (Essa conta só confirma quantidades; mas o passo seguinte mostra como esses elétrons se rearranjam.))

Passo 4

Analisando como os elétrons são distribuídos (transferência esperada):
  • O bário, sendo metal do grupo 2, tende a perder seus \,2\,$ elétrons de valência para alcançar uma configuração eletrônica estável (semelhante ao gás nobre). Ao perder dois elétrons, o bário vira íon \(\mathrm{Ba}^{2+}. Na notação de Lewis para um cátion assim, normalmente não colocamos pontos de valência ao redor do símbolo (porque perdeu-os). Escrevemos \mathrm{Ba}^{2+}.
  • Cada iodo ( \mathrm{I}) precisa de 1 elétron para completar o octeto (7 + 1 = 8). Portanto, cada elétron perdido por \mathrm{Ba} pode ser recebido por um átomo de iodo. Como há dois elétrons para doar e dois iodos, cada \mathrm{I} recebe 1 elétron, formando dois íons \mathrm{I}^-.
  • Após a transferência, cada \mathrm{I}^- tem 8 elétrons de valência: representam-se como quatro pares (quatro pares de elétrons ao redor do símbolo \mathrm{I}). Em Lewis, esse iodeto é mostrado com o símbolo entre colchetes e a carga negativa: por exemplo [\mathrm{I}]\!^{-} com os oito elétrons desenhados como pontos ao redor (quatro pares).
  • Formalmente: \mathrm{Ba} \longrightarrow \mathrm{Ba}^{2+} + 2e^- e cada \mathrm{I} + e^- \longrightarrow \mathrm{I}^-. Juntando: \mathrm{Ba} + 2\mathrm{I} \longrightarrow \mathrm{Ba}^{2+} + 2\mathrm{I}^-.)

Passo 5

Verificação das cargas e neutralidade:
  • Carga do cátion: \mathrm{Ba}^{2+} tem carga +2.
  • Cada ânion: \mathrm{I}^{-} tem carga -1; com dois iodetos totalizam -2.
  • Soma das cargas: +2 + (-1) + (-1) = 0, ou seja, o composto é neutro, como esperado para \mathrm{BaI}_2.
  • Tipo de ligação: como ocorreu transferência de elétrons do metal ( \mathrm{Ba}) para os não-metais ( \mathrm{I}), formando íons com atração eletrostática, a ligação é do tipo iônica.

Resposta

Lewis: \mathrm{Ba}^{2+} e dois \mathrm{I}^{-} (cada \mathrm{I}^{-} com oito elétrons de valência — quatro pares — representados por pontos ao redor do \mathrm{I}).
Ligação: iônica.

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