Dê a representação de Lewis para cada uma das seguintes espécies e indique se é uma ligação química iônica ou covalente.
b)
b)
Passo 1
O enunciado pede duas coisas: (1) a representação de Lewis para a espécie
e (2) indicar se a ligação é iônica ou covalente.
Informações dadas ou inferíveis diretamente do enunciado que vamos usar:
Informações dadas ou inferíveis diretamente do enunciado que vamos usar:
- A fórmula é
. - Há um átomo de bário (
) e dois átomos de iodo ( ). - Precisamos representar os elétrons de valência (estrutura de Lewis) e decidir o tipo de ligação.
Passo 2
O que é uma representação de Lewis e o que devemos observar (aula rápida e prática):
- A representação de Lewis mostra apenas os elétrons de valência (os elétrons da camada mais externa) como pontos ou pares ao redor do símbolo do elemento.
- Regra do octeto (útil para muitos elementos): átomos tendem a atingir oito elétrons na camada de valência (exceto H, He).
- Para metais com não-metais, o comportamento típico é transferência de elétrons: o metal perde elétrons e vira cátion; o não-metal ganha elétrons e vira ânion. Essa transferência resulta em atração eletrostática entre os íons — ligação iônica.
- Para determinar quantos elétrons cada átomo tem na camada de valência: usamos a posição na Tabela Periódica (grupo).
Exemplo rápido e simples (para comparar): em, perde 1 elétron formando sem pontos; ganha 1 elétron formando com 8 elétrons (quatro pares) ao redor.
Passo 3
Contando elétrons de valência para
:
- Bário (
) está no grupo da Tabela Periódica, então tem (só para contar). - Iodo (
) está no grupo (halogênio), então cada tem elétrons de valência vindos dos iodos. - Total de elétrons de valência iniciais:
. (Essa conta só confirma quantidades; mas o passo seguinte mostra como esses elétrons se rearranjam.))
Passo 4
Analisando como os elétrons são distribuídos (transferência esperada):
- O bário, sendo metal do grupo
, tende a perder seus . Na notação de Lewis para um cátion assim, normalmente não colocamos pontos de valência ao redor do símbolo (porque perdeu-os). Escrevemos . - Cada iodo (
) precisa de 1 elétron para completar o octeto (7 + 1 = 8). Portanto, cada elétron perdido por pode ser recebido por um átomo de iodo. Como há dois elétrons para doar e dois iodos, cada recebe 1 elétron, formando dois íons . - Após a transferência, cada
tem 8 elétrons de valência: representam-se como quatro pares (quatro pares de elétrons ao redor do símbolo ). Em Lewis, esse iodeto é mostrado com o símbolo entre colchetes e a carga negativa: por exemplo com os oito elétrons desenhados como pontos ao redor (quatro pares). - Formalmente:
e cada . Juntando: .)
Passo 5
Verificação das cargas e neutralidade:
- Carga do cátion:
tem carga . - Cada ânion:
tem carga ; com dois iodetos totalizam . - Soma das cargas:
, ou seja, o composto é neutro, como esperado para . - Tipo de ligação: como ocorreu transferência de elétrons do metal (
) para os não-metais ( ), formando íons com atração eletrostática, a ligação é do tipo iônica.
Resposta
Lewis:
e dois
(cada
com oito elétrons de valência — quatro pares — representados por pontos ao redor do
).
Ligação: iônica.
Ligação: iônica.