Represente as estruturas de Lewis dos íons e moléculas a seguir, calcule as cargas formais dos átomos e indique quando houver estrutura de ressonância:
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
, o cálculo das cargas formais de cada átomo e a indicação das possíveis estruturas de ressonância. O conteúdo aqui é ponto–vírgula: estrutura de Lewis, regras do octeto, cálculo de carga formal e ressonância.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência: enxofre tem
e cada oxigênio tem
, totalizando
Elétrons disponíveis:
. O enxofre fica no centro, ligado aos dois oxigênios.
Passo 3
Distribuímos os
elétrons:
- Ligação simples S–O consome
elétrons. - Restam
elétrons para pares livres. - Distribuímos os
elétrons dando três pares livres em cada oxigênio (usar elétrons) e sobram elétrons que vão como par livre no enxofre. - Ainda assim o enxofre tem só
elétrons ao seu redor. Para completar o octeto do enxofre, convertemos um dos pares livres de um oxigênio em ligação dupla .
Passo 4
Calculamos a carga formal em cada átomo usando
Numa estrutura com um
e um S–O:
- Oxigênio duplamente ligado:
. - Oxigênio simplesmente ligado:
. - Enxofre:
.
Passo 5
Como tanto faz qual oxigênio faz a dupla ligação, há duas estruturas de ressonância equivalentes. Em cada uma, S tem carga formal
e um oxigênio tem
.
Resposta
As duas estruturas de ressonância de
são:
Em cada uma, o oxigênio ligado por ligação dupla tem carga formal
, o oxigênio com ligação simples tem carga formal
e o enxofre tem carga formal
.