Represente as estruturas de Lewis dos íons e moléculas a seguir, calcule as cargas formais dos átomos e indique quando houver estrutura de ressonância:
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis da molécula de metano,
, cálculo das cargas formais dos átomos e indicação de eventual ressonância. O conteúdo é representação de estruturas de Lewis, contagem de elétrons de valência e cálculo de cargas formais.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência totais disponíveis. O carbono tem
elétrons de valência e cada hidrogênio tem
, portanto
elétrons de valência no total.
Passo 3
Como o carbono costuma ser o átomo central e cada hidrogênio só pode fazer uma ligação, colocamos o C no centro e ligamos cada H a ele com uma ligação simples. Cada ligação simples consome
elétrons, e precisamos de
ligações para ligar os quatro H’s:
elétrons usados.
Passo 4
Não sobram elétrons para pares não ligantes. Logo, a estrutura de Lewis é apenas o C ligado a quatro H’s por ligações simples, sem pares isolados:
Passo 5
Calculamos a carga formal
de cada átomo pela fórmula
Para o carbono:
Para cada hidrogênio:
Passo 6
Não existe estrutura de ressonância em
, pois todas as ligações são idênticas e não há pares isolados que possam se deslocar.
Resposta
A estrutura de Lewis de
é
As cargas formais são todas zero e não há ressonância.