Para a resolução deste exercício considere um reator isotérmico, monofásico, operando em regime estacionário e a pressão constante.
Dada uma alimentação aquosa liquida,
; encontre
e
Dada uma alimentação aquosa liquida,
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado diz que num reator isotérmico, monofásico, em regime estacionário e pressão constante, entra uma mistura aquosa com
e sai com
para a reação
Conteúdo: vamos usar definição de conversão e balanço de material simples (só concentrações) mais a estequiometria.
O que precisamos:
- Definir conversão de A e de B;
- Relacionar consumo de B ao consumo de A via coeficientes estequiométricos;
- Calcular concentração de B na saída.
Passo 2
Primeiro, conversão de A (
).
Por definição de conversão para um reagente i em regime estacionário:
Por definição de conversão para um reagente i em regime estacionário:
Aplicando em A:
Passo 3
Agora vamos achar
.
Pela estequiometria da reação, ao consumir 1 mol de A, a gente consome 2 mols de B.
O quanto de A foi consumido?
Pela estequiometria da reação, ao consumir 1 mol de A, a gente consome 2 mols de B.
O quanto de A foi consumido?
Então o consumo de B é
Como entraram
, saem
Passo 4
Por fim, conversão de B (
), usando a mesma fórmula de conversão: