Considere um reator isotérmico, monofásico, operando em regime estacionário e a pressão constante. Faça o que se pede em cada condição de reator:
Dada uma alimentação gasosa,
; encontre
e
Dada uma alimentação gasosa,
Passo 1
Beleza, aqui a gente tem um reator isotérmico (temperatura fixa), monofásico (tudo em fase gasosa) e em regime estacionário (as coisas não mudam com o tempo), pressão constante. A reação é A + B → R.
Dados de alimentação:
;•;C_{A0} = 200
;•;C_{B0} = 100
E no produto final do reator mediram C_{A} = 50.
O que pedem:
;1.;Conversão de A, .
;2.;Conversão de B, .
;3.;Concentração de B no saída, .
Dados de alimentação:
;•;C_{A0} = 200
;•;C_{B0} = 100
E no produto final do reator mediram C_{A} = 50.
O que pedem:
;1.;Conversão de A,
;2.;Conversão de B,
;3.;Concentração de B no saída,
Pra resolver, vamos usar o conceito de conversão e estequiometria simples: 1 mol de A para 1 mol de B.
Passo 2
Definição de conversão:
Isso faz sentido porque concentração entra menos a que sai dá o quanto reagiu.
Passo 3
Calculando
:
Passo 4
Pela estequiometria (1 A reage com 1 B), a queda de concentração de B é igual à de A:
Logo
Tecnicamente dá negativo, o que indica que você estaria tentando reagir mais B do que existia — fisicamente impossível. Mas seguindo só a matemática…
Passo 5
Agora a conversão de B:
Ou seja, ultrapassou 100%, outro sinal de que faltou B.