A respeito do equilíbrio e cinética da reação de dissolução do nitrato de amônio, explique a:
NH4 NO3(s) <=ftharpoons NH4 (a q)^++NO3(a q)^- Deçã
Influência do aumento de temperatura no equilíbrio e cinética reacional;

Passo 1

Beleza, o exercício fala da dissolução do nitrato de amônio
NH4NO3,(s) <=ftharpoons NH4(aq)^+ + NO3(aq)^- De
Conteúdo: equilíbrio químico e cinética de reação.
O que vamos precisar:
- Princípio de Le Chatelier para ver como temperatura afeta o equilíbrio endotérmico (ΔH positivo).
- Conceito de Arrhenius para entender por que a reação se torna mais rápida com temperatura.

Passo 2

Como a dissolução é endotérmica (ΔH > 0), isso quer dizer que ela “precisa” de calor para acontecer. O Princípio de Le Chatelier diz que, se a gente aumentar a temperatura (colocar mais calor), o sistema vai se ajustar para absorver esse calor extra, ou seja, vai favorecer o sentido que consome calor:
mais calor longrightarrow mais produtos (íons)í
No nosso caso, aumentar T faz o equilíbrio deslocar para a direita, gerando mais NH4^+ e NO3^-.

Passo 3

Agora, na cinética, quanto maior a temperatura, maior a energia média das partículas. Pela equação de Arrhenius:
k = A , e^-Ea/(RT)
onde
- k é a constante de velocidade,
- A é o fator pré-exponencial,
- Ea é a energia de ativação,
- R é a constante dos gases,
- T a temperatura em kelvin.
Quando T sobe, o expoente -Ea/(RT) fica menos negativo, então e^-Ea/(RT) cresce e k aumenta. Em outras palavras, as moléculas se movem mais rápido, colidem com mais energia e a dissolução acontece mais depressa.

Resposta

Aumentar a temperatura desloca o equilíbrio para a direita (mais íons em solução) e aumenta a velocidade de dissolução, porque a reação é endotérmica (ΔH = +6,14 kcal/mol) e segue a lei de Arrhenius.

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