A respeito do equilíbrio e cinética da reação de dissolução do nitrato de amônio, explique a:
Influência do aumento de temperatura no equilíbrio e cinética reacional;
Influência do aumento de temperatura no equilíbrio e cinética reacional;
Passo 1
Beleza, o exercício fala da dissolução do nitrato de amônio
Conteúdo: equilíbrio químico e cinética de reação.
O que vamos precisar:
- Princípio de Le Chatelier para ver como temperatura afeta o equilíbrio endotérmico (ΔH positivo).
- Conceito de Arrhenius para entender por que a reação se torna mais rápida com temperatura.
Passo 2
Como a dissolução é endotérmica (ΔH > 0), isso quer dizer que ela “precisa” de calor para acontecer. O Princípio de Le Chatelier diz que, se a gente aumentar a temperatura (colocar mais calor), o sistema vai se ajustar para absorver esse calor extra, ou seja, vai favorecer o sentido que consome calor:
No nosso caso, aumentar T faz o equilíbrio deslocar para a direita, gerando mais
Passo 3
Agora, na cinética, quanto maior a temperatura, maior a energia média das partículas. Pela equação de Arrhenius:
onde
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Quando
Resposta
Aumentar a temperatura desloca o equilíbrio para a direita (mais íons em solução) e aumenta a velocidade de dissolução, porque a reação é endotérmica (ΔH = +6,14 kcal/mol) e segue a lei de Arrhenius.