Responda os itens a e b considerando as diferentes características das ligações iônicas e covalentes e a teoria de repulsãc dos pares eletrônicos.
a) Dado o composto \mathbf{A B}, e sabendo-se que:
I. As eletronegatividades de \mathbf{A} e \mathbf{B} são, respectivamente, 2,55 e 2,58;
II. O composto é apolar;
III. A tem 4 elétrons de valência e B tem 6;
Escreva a fórmula eletrônica, indique a geometria e o tipo de ligação envolvida.

Passo 1

O enunciado pede, para o diatômico AB, a fórmula eletrônica (estrutura de Lewis), a geometria molecular segundo a teoria de repulsão dos pares eletrônicos e o tipo de ligação, sabendo que as eletronegatividades são \chi_A=2,55 e \chi_B=2,58, o composto é apolar, e A tem 4 elétrons de valência enquanto B tem 6.

Passo 2

Classificamos o tipo de ligação a partir da diferença de eletronegatividade:
\Delta\chi = \bigl|\chi_A - \chi_B\bigr| = |2,55 - 2,58| = 0,03.
Como \Delta\chi\ll 0,5, temos ligação covalente praticamente apolar.

Passo 3

Montamos a estrutura de Lewis:
– Total de elétrons de valência:
4\;(\text{de A}) + 6\;(\text{de B}) = 10\text{ e}^-.
– Para satisfazer o octeto de ambos, formamos uma ligação tripla A≡B (6 elétrons) e distribuímos os 4 elétrons restantes como um par isolado em cada átomo. Assim cada átomo fica com 8 elétrons no envoltório de valência.

Passo 4

Em molécula diatômica só existe um eixo A–B, logo a geometria molecular é linear (ângulo de ligação 180^\circ). A VSEPR para dois átomos sempre gera forma linear.

Resposta

Fórmula eletrônica (Lewis):
:A\equiv B:
Geometria molecular: linear.
Tipo de ligação: covalente apolar (ligação tripla).

Exercícios relacionados