Responda:
de que maneira um gás pode passar para o estado líquido?

Passo 1

O enunciado pergunta de que maneira um gás pode passar para o estado líquido. Esse é um processo de mudança de fase que envolve a passagem do vapor para a fase condensada, e vamos precisar entender como temperatura T e pressão P afetam o equilíbrio entre gás e líquido.

Passo 2

Uma forma de levar um gás à liquefação é reduzir a temperatura. Ao diminuir T, a energia cinética média das moléculas cai, tornando menos eficaz a tendência de separação das partículas. Quando T fica abaixo da temperatura de saturação (ou ponto de orvalho) para aquela pressão, o vapor começa a condensar em gotas de líquido.

Passo 3

Outra forma é aumentar a pressão mantendo a temperatura constante (ou quase). Ao elevar P, as moléculas são forçadas a ficar mais próximas, fazendo com que as forças intermoleculares se tornem dominantes sobre a energia cinética. Se P ultrapassar a pressão de vapor de equilíbrio no valor de T dado, ocorre condensação.

Passo 4

Na prática quase sempre combinamos as duas técnicas: comprimimos o gás e simultaneamente o resfriamos, seguindo a curva de saturação no diagrama de fases. Esse caminho reduz a entalpia livre e faz com que o gás entre na região de coexistência líquido–vapor, gerando o líquido.

Resposta

Um gás se liquefaz quando é resfriado abaixo da sua temperatura de saturação ou comprimido acima da sua pressão de vapor de equilíbrio (ou ambas ao mesmo tempo), de modo que as forças intermoleculares superem a energia cinética das moléculas e promovam a condensação.

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