Responda às questōes abaixo apresentadas:
Quanto calor deve ser recebido de uma fonte quente por uma expansão isotérmica reversivel de um gás ideal a ?

Passo 1

O enunciado pergunta quanto calor Qrm rev deve ser recebido por um gás ideal em uma expansão isotérmica reversível para que sua entropia aumente De<a S = 32,0 J/K, quando a temperatura da fonte quente é 100^circ C. O conteúdo usado será a relação termodinâmica de entropia em processo reversível:
De<a S ;=;Qrm revT,

Passo 2

Converter a temperatura de Celsius para Kelvin, pois na fórmula termodinâmica usamos sempre a escala absoluta:
T = 100^circ C + 273,15 = 373,15 K

Passo 3

Reescrever a relação de entropia para isoterma reversível e isolar Qrm rev:
De<a S = Qrm revT Longrightarrow Qrm rev = T,De<a S

Passo 4

Substituir os valores numéricos:
Qrm rev = (373,15 K) times (32,0 J/K)

Passo 5

Calcular o produto:
Qrm rev = 373,15 times 32,0 = 11940,8 J
A três algarismos significativos (limitados por De<a S), fica
Qrm rev = 1,19times 10^4 J

Resposta

Qrm rev = 1,19times 10^4 J.

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