Os romanos utilizavam óxido de cálcio, CaO , para produzir uma forte argamassa para construir estruturas de pedra. O óxido de cálcio era misturado à água lentamente para produzir
que por sua vez reagia lentamente com o
para forma
. Esse processo pode ser equacionado, segundo a seguinte reação:
a) Calcule a variação de entalpia-padão para essa reação. São dadas as entalpias de formação dos seguintes compostos:
-
-
-
-
b) Qual a quantidade de calor na forma de energia, gerado se
de
reagir em proporção estequiométrica com
b) Qual a quantidade de calor na forma de energia, gerado se
Passo 1
O enunciado nos dá a reação
e pede:
(a) a variação de entalpia-padrão da reação, usando as entalpias de formação fornecidas;
(b) o calor gerado quando de
reage estequiometricamente.
Para isso, usaremos a expressão
(a) a variação de entalpia-padrão da reação, usando as entalpias de formação
(b) o calor gerado quando
Para isso, usaremos a expressão
e depois calcularemos o número de mols de
a partir de sua massa molar.
Passo 2
Aplicando a fórmula de entalpia de reação:
Produtos:
Produtos:
Reagentes:
Logo,
Passo 3
Calculamos os mols de
em
:
Massa molar
Massa molar
Passo 4
O calor liberado é
O sinal negativo indica calor liberado.
Resposta
(a)
(b) (calor liberado)
(b)