O potencial padrão da célula galvânica \mathrm{Cu}_{(\mathrm{s})}\left|\mathrm{Cu}^{2+}{ }_{(\mathrm{aq})} \| \mathrm{Pb}^{2+}{ }_{(\mathrm{aq})}\right| \mathrm{Pb}_{(\mathrm{s})} é -0,47 \mathrm{~V}. Se o
potencial padrão do eletrodo de cobre é 0,34 \mathrm{~V}, qual o potencial padrão do eletrodo de chumbo?
Passo 1
O enunciado dá a seguinte célula galvânica padrão:
o eletrodo à esquerda sofre oxidação (ânodo) e o da direita sofre redução (cátodo). Aqui, portanto,
– ânodo: \mathrm{Cu}\to\mathrm{Cu}^{2+}+2e^- com potencial E_{\mathrm{ânodo}}^\circ=E_{\mathrm{Cu}^{2+}/\mathrm{Cu}}^\circâ,
– cátodo: \mathrm{Pb}^{2+}+2e^-\to\mathrm{Pb} com potencial E_{\mathrm{cátodo}}^\circ=E_{\mathrm{Pb}^{2+}/\mathrm{Pb}}^\circá.