- Se
é a última camada:
a) Pode se afirmar que esta distribuição electrónica é fundamental? Justifica
b) Pode se afirmar que não existem órbitas vazias na camada de valência? Justifica
c) Classifica o elemento quanto a família?
a) Pode se afirmar que esta distribuição electrónica é fundamental? Justifica
b) Pode se afirmar que não existem órbitas vazias na camada de valência? Justifica
c) Classifica o elemento quanto a família?
Passo 1
O enunciado diz que a última camada (camada de valência) tem configuração eletrónica
e pede:
a) verificar se esta é a configuração fundamental;
b) verificar se há orbitais vazios nessa camada de valência;
c) classificar o elemento quanto à família.
Para isso vamos usar as regras de Aufbau (preenchimento por energia), o princípio de Pauli e a regra de Hund, além de identificar o número atómico e a posição na tabela periódica.
a) verificar se esta é a configuração fundamental;
b) verificar se há orbitais vazios nessa camada de valência;
c) classificar o elemento quanto à família.
Para isso vamos usar as regras de Aufbau (preenchimento por energia), o princípio de Pauli e a regra de Hund, além de identificar o número atómico e a posição na tabela periódica.
Passo 2
Para estar em estado fundamental a configuração tem de obedecer:
- Preencher primeiro o orbital de menor energia (Aufbau): em
, vem antes de . - Cada orbital comporta no máximo dois eletrões com spins opostos (Pauli).
- Nos subníveis degenerados
, coloca-se um eletrão em cada orbital antes de emparelhar (Hund).
Na configuração dada, enchem-se primeiro os dois lugares de
e depois chegam 5 eletrões em
. Segundo Hund, os três orbitais
recebem um eletrão cada (3 eletrões) e depois os dois seguintes emparelham em dois deles. Logo a configuração é exatamente a que resulta de aplicar as três regras sem violar nenhuma. Portanto, é a configuração fundamental.
Passo 3
A camada de valência em
tem o orbital
(1 orbital) e os orbitais
(
, 3 orbitais). A ocupação é:
Pela regra de Hund, a distribuição nos
é
ou seja, dois orbitais têm 2 eletrões e um tem 1 eletrão, não sobrando nenhum orbital vazio. Logo, não existem orbitais vazios na camada de valência.
Passo 4
O total de eletrões da configuração de valência é
. Mas lembrando que temos também
na camada interna, o átomo tem
eletrões, logo número atómico
. Esse elemento é o flúor, que está no grupo 17 (VIIA) da tabela periódica, conhecido como halogénio.
Resposta
a) Sim. Porque obedece à ordem de energia (Aufbau), ao princípio de Pauli e à regra de Hund.
b) Sim. Não há orbitais vazios em : os três orbitais
estão ocupados (2,2,1).
c) É um halogénio (grupo 17 da tabela periódica).
b) Sim. Não há orbitais vazios em
c) É um halogénio (grupo 17 da tabela periódica).