Sabe-se que a
:
Calcule
para a reação:
. b) Admitindo-se que os gases sejam ideais, calcule
para esta reação. Esta quantidade trocada de sinal, isto é,
, é a energia de coesão do cristal.
Passo 1
O enunciado fornece, a
, as entalpias de reação
e a entalpia de formação padrão
Pede-se: a)
da reação
b)
para essa reação, e nota-se que o módulo trocado de sinal (
kJ/mol) é a energia de coesão do cristal.
Passo 2
Primeiro, determinamos a entalpia de “atomização combinada” que leva
em
.
Isso é soma de
Isso é soma de
e de metade da dissociação de
:
Logo
Passo 3
Aplicamos Hess: queremos
de
.
Note que temos a formação com
, e conhecemos a reação inversa da atomização com
.
Portanto
Note que temos a formação
Portanto
Passo 4
Arredondando convenientemente,
Passo 5
Para passar a
usamos
Na reação
, há
mols de gás nos reagentes e
mol no produto, logo
.
Tomando e
,
Tomando
Então
Resposta
Invertendo o sinal,