Escreva a equação química e a expressão de K_{a} para a ionização de cada um dos seguintes ácidos em uma solução aquosa. Em primeiro lugar, mostre a reação com \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq}) como um produto e, em seguida, a reação com o fon hidrônio:
\mathrm{HBrO}_{2}

Passo 1

O enunciado pede a equação de ionização do ácido \mathrm{HBrO_2} em água e a expressão da sua constante de acidez K_a. Vamos escrever primeiro a reação gerando \mathrm{H}^+(aq) e depois a reação gerando o cátion hidrônio \mathrm{H_3O^+}(aq). Em ambos os casos, aplicamos a definição
K_a = \frac{\text{[produtos]}}{\text{[reagente]}}
onde usamos concentrações molares das espécies em equilíbrio.

Passo 2

Escrevendo a ionização com \mathrm{H}^+(aq) como produto:
\mathrm{HBrO_2}(aq)\rightleftharpoons \mathrm{H}^+(aq)+\mathrm{BrO_2^-}(aq)

Passo 3

Aplicando a lei de ação de massas para essa reação, obtemos
K_a=\frac{[\mathrm{H}^+][\mathrm{BrO_2^-}]}{[\mathrm{HBrO_2}]}

Passo 4

Agora escrevemos a ionização usando o íon hidrônio como produto, considerando a água como base:
\mathrm{HBrO_2}(aq)+\mathrm{H_2O}(l)\rightleftharpoons \mathrm{H_3O^+}(aq)+\mathrm{BrO_2^-}(aq)

Passo 5

A expressão de K_a para essa forma fica
K_a=\frac{[\mathrm{H_3O^+}][\mathrm{BrO_2^-}]}{[\mathrm{HBrO_2}]}

Resposta

\mathrm{HBrO_2}(aq)\rightleftharpoons \mathrm{H}^+(aq)+\mathrm{BrO_2^-}(aq)
K_a=\frac{[\mathrm{H}^+][\mathrm{BrO_2^-}]}{[\mathrm{HBrO_2}]}
\mathrm{HBrO_2}(aq)+\mathrm{H_2O}(l)\rightleftharpoons \mathrm{H_3O^+}(aq)+\mathrm{BrO_2^-}(aq)
K_a=\frac{[\mathrm{H_3O^+}][\mathrm{BrO_2^-}]}{[\mathrm{HBrO_2}]}

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