Sabendo que, nos ácidos oxigenados (fórmula-base: HxEOy ), os átomos de H ionizáveis estão ligados a átomos de O , formando grupos - OH e que todos os átomos de O estão ligados ao átomo de E , escreva as fórmulas estruturais dos ácidos a seguir:
a) HClO ;
a) HClO ;
Passo 1
O enunciado pede para escrever a fórmula estrutural do ácido dado por
. As informações relevantes que o exercício fornece são:
e as regras:
- os átomos de
ionizáveis estão ligados a átomos de , formando grupos ; - todos os átomos de
estão ligados ao átomo central .
Passo 2
Identificamos as quantidades de átomos em
:
Logo, aqui
,
e
. Ou seja, temos exatamente
hidrogênio ionizável e
oxigênio.
Passo 3
Aplicando as regras do enunciado:
- como há
hidrogênio ionizável, ele deve estar ligado a um oxigênio formando um grupo ; - como há
oxigênio, e todos os oxigênios devem ligar-se ao átomo ( ), esse oxigênio estará ligado ao cloro.
Portanto a conectividade é: hidrogênio ligado ao oxigênio, e o oxigênio ligado ao cloro.
Passo 4
Escrevendo essa conectividade como fórmula estrutural simples (ligações em cadeia), obtemos:
Uma forma condensada comum é escrever
. Essa é a representação da molécula com um grupo
ligado ao cloro.
Passo 5
Para entender por que essa estrutura é aceitável (uma pequena aula rápida sobre elétrons):
- número de elétrons de valência:
em , em e em ; total elétrons de valência; - ligações
e usam elétrons (duas ligações simples), restando elétrons para pares isolados; - para completar octetos: o oxigênio fica com
pares isolados (ou seja, pares de elétrons) e o cloro fica com pares isolados, totalizando os elétrons. Assim, a estrutura é eletronicamente coerente.
Nome comum do ácido: ácido hipocloroso.