Escreva os nomes dos ácidos:
d) \mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4} ; \mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{3} ; \mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{2}.

Passo 1

O enunciado pede para escrever os nomes dos ácidos dados. As espécies fornecidas são:
\mathrm{H}_3\mathrm{PO}_4,
\mathrm{H}_3\mathrm{PO}_3 e
\mathrm{H}_3\mathrm{PO}_2.
Vamos listar claramente: preciso dar o nome de cada um desses três ácidos.

Passo 2

Primeira coisa importante para aprender: como se nomeiam ácidos oxigenados (oxiácidos). Aqui vai a regra prática, passo a passo e bem mastigada:
  • Identificamos o ânion oxigenado (oxianião) que resulta quando todos os prótons ácidos são removidos do ácido. Por exemplo, ao retirar n prótons de \mathrm{H}_n\mathrm{X}\mathrm{O}_m obtemos o anião \mathrm{XO}_m^{\,q-} (o valor de q depende do número de H removidos).
  • Depois, ligamos o nome do oxianião ao sufixo do ácido:
    • Se o oxianião terminar em “-ato” → o ácido correspondente termina em “ácido …-ico” (ex.: fosfato → ácido fosfórico).
    • Se o oxianião terminar em “-ito” → o ácido correspondente termina em “ácido …-oso” (ex.: fosfito → ácido fosforoso).
    • Se houver prefixos “hipo-” ou “per-” no oxianião (por ter muito poucos ou muitos oxigênios), esses prefixos também aparecem no nome do ácido (ex.: hipoclorito → ácido hipocloroso; perclorato → ácido perclórico).
      Essa regra é a que se usa em química inorgânica para séries de oxiácidos do mesmo elemento.

Passo 3

Agora vou aplicar essa regra para cada fórmula. Primeiro, vejamos como formar o oxianião hipotético, removendo os hidrogênios ácidos (isto é, os H que virariam prótons ao ionizar). Na prática para nomes tradicionais a contagem serve para identificar o tipo de oxianião e seu sufixo:
  • Para \mathrm{H}_3\mathrm{PO}_4: removendo 3 prótons obteríamos \mathrm{PO}_4^{3-}. O oxianião \mathrm{PO}_4^{3-} chama-se “fosfato”.
  • Para \mathrm{H}_3\mathrm{PO}_3: removendo 3 prótons (no papel, para associar o oxianião) obteríamos \mathrm{PO}_3^{3-}. O oxianião \mathrm{PO}_3^{3-} chama-se “fosfito”.
  • Para \mathrm{H}_3\mathrm{PO}_2: removendo 3 prótons obteríamos \mathrm{PO}_2^{3-}. O oxianião \mathrm{PO}_2^{3-} (com menos oxigênios que os anteriores) recebe o prefixo “hipo-” e o sufixo “-ito” na nomenclatura tradicional, isto é, “hipofosfito” (e o ácido correspondente terá “hipo-…-oso”).
Observação prática (não assuste): quimicamente alguns desses ácidos têm hidrogênios ligados diretamente ao fósforo que não são ionizáveis na prática, então o número de hidrogênios ácidos reais pode ser menor que três. Mas para fins de nomenclatura tradicional de séries de oxiácidos usamos a comparação pelo número de oxigênios e a sequência de sufixos/prefixos acima — isso é o que cai em prova.

Passo 4

Nomeando \mathrm{H}_3\mathrm{PO}_4:
  • Oxianião: \mathrm{PO}_4^{3-} → “fosfato”.
  • Pela regra “-ato” → “-ico”: o ácido é “ácido fosfórico”.
  • Observação útil: esse ácido também costuma ser chamado de “ácido ortofosfórico” em algumas situações, mas o nome corrente é “ácido fosfórico”.

Passo 5

Nomeando \mathrm{H}_3\mathrm{PO}_3:
  • Oxianião: \mathrm{PO}_3^{3-} → “fosfito”.
  • Pela regra “-ito” → “-oso”: o ácido é “ácido fosforoso”.
  • Observação: esse é o ácido com menos oxigênios que o fosfórico, por isso o sufixo “-oso”.

Passo 6

Nomeando \mathrm{H}_3\mathrm{PO}_2:
  • Oxianião: \mathrm{PO}_2^{3-} (menos oxigênios ainda) → recebe o prefixo “hipo-” junto com “-ito”: “hipofosfito”.
  • Pela regra, “hipo-…-ito” → ácido “hipo-…-oso”: o ácido é “ácido hipofosforoso”.
  • Observação: na literatura aparecem também nomes sistemáticos (IUPAC) diferentes, como “ácido fosfínico” ou “ácido fosfínico/ fosfínico” para \mathrm{H}_3\mathrm{PO}_2 e “ácido fosfônico” para \mathrm{H}_3\mathrm{PO}_3. Mas nas provas e na nomenclatura tradicional que a maioria dos cursos usa, os nomes que ensinamos acima são os esperados.

Passo 7

Recapitulando de forma direta e prática (aquela forma que você pode escrever rápido na prova):
  • \mathrm{H}_3\mathrm{PO}_4 → ácido fosfórico.
  • \mathrm{H}_3\mathrm{PO}_3 → ácido fosforoso.
  • \mathrm{H}_3\mathrm{PO}_2 → ácido hipofosforoso.

Resposta

\mathrm{H}_3\mathrm{PO}_4: ácido fosfórico
\mathrm{H}_3\mathrm{PO}_3: ácido fosforoso
\mathrm{H}_3\mathrm{PO}_2: ácido hipofosforoso

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