Escreva os nomes dos ácidos:
b) \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} ; \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{3}.

Passo 1

O enunciado pede: escrever os nomes dos ácidos cujas fórmulas são \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} e \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{3}. As informações dadas são exatamente essas duas fórmulas químicas. A tarefa é transformar cada fórmula em seu nome oficial (nome comum usado em química inorgânica).

Passo 2

Primeiro, vamos entender o tipo de ácido que temos. Existem dois grandes tipos de ácidos inorgânicos:
  • ácidos binários (sem oxigênio), por exemplo \mathrm{HCl} (ácido clorídrico);
  • oxiácidos (contêm oxigênio), por exemplo \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} e \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{3}.
As fórmulas dadas contêm oxigênio, portanto são oxiácidos. O procedimento geral para nomear um oxiácido é: identificar o ânion oxigenado (oxianión) correspondente e aplicar a regra de sufixos entre o ânion e o nome do ácido.

Passo 3

Como identificar o oxianíon correspondente? Removemos os prótons \mathrm{H}^{+} da fórmula do ácido. Por exemplo, para \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} removemos duas cargas positivas, sobrando o íon \mathrm{SO}_{4}^{2-}. Para \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{3} sobra o íon \mathrm{SO}_{3}^{2-}. Formalmente, usamos a conservação de carga:
  • Para \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}: 2(+1) + \text{carga do anion} = 0 \Rightarrow \text{carga do anion} = -2, logo \mathrm{SO}_{4}^{2-}.
  • Para \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{3}: idem, resulta em \mathrm{SO}_{3}^{2-}.

Passo 4

Agora nomeamos os oxianions obtidos (nomes comuns):
  • \mathrm{SO}_{4}^{2-} chama-se “sulfato”.
  • \mathrm{SO}_{3}^{2-} chama-se “sulfito”.
Uma regra prática útil: entre dois oxianions do mesmo elemento, o que tem mais oxigênios usa o sufixo -ato (ex.: sulfato), e o que tem menos oxigênios usa -ito (ex.: sulfito).

Passo 5

Regra de nomeação do oxiácido a partir do nome do oxianíon (forma comum):
  • se o oxianíon termina em -ato, o ácido correspondente termina em “ácido …úrico” (ou seja, sufixo -ico no radical): sulfato → ácido sulfúrico;
  • se o oxianíon termina em -ito, o ácido correspondente termina em “ácido …uroso” (ou seja, sufixo -oso no radical): sulfito → ácido sulfuroso.
Também existe uma interpretação química: o ácido formado a partir do oxianíon com maior número de oxigênios recebe o sufixo -ico (mais oxigênio → -ico), e o de menor número de oxigênios recebe -oso.

Passo 6

Aplicando ao caso concreto:
  • Para \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} o oxianíon é \mathrm{SO}_{4}^{2-} (sulfato) → nome do ácido: ácido sulfúrico.
  • Para \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{3} o oxianíon é \mathrm{SO}_{3}^{2-} (sulfito) → nome do ácido: ácido sulfuroso.
Dica rápida para a prova: identifique se há oxigênio (oxoácido), remova os \mathrm{H}^{+} para achar o ânion, reconheça se o ânion é -ato ou -ito, e então troque o sufixo para -ico (para -ato) ou -oso (para -ito). Respire fundo e faça isso com calma para cada fórmula — funciona sempre.

Resposta

\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}: ácido sulfúrico
\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{3}: ácido sulfuroso

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