Sabendo que a AE do arsênio e do bromo vale
e
, respetivamente, explique o que pode ser inferido sobre a AE do selênio e do cloro?
Passo 1
O enunciado informa que a afinidade eletrônica (AE) do arsênio e do bromo vale, respectivamente,
e pergunta o que podemos inferir sobre
e
.
Para responder usamos as tendências periódicas de afinidade eletrônica: variação ao longo do período e ao longo do grupo.
Para responder usamos as tendências periódicas de afinidade eletrônica: variação ao longo do período e ao longo do grupo.
Passo 2
Ao percorrer um período da esquerda (grupo 15) para a direita (grupo 17), a AE tende a ficar mais exotérmica (maior valor numérico), pois o raio atômico diminui e a carga nuclear efetiva aumenta. Há uma exceção na passagem de grupo 15 para 16 (As→Se), mas, em geral, depois dessa exceção, continua-se subindo até o grupo 17.
Assim, como Se (grupo 16) está entre As (grupo 15) e Br (grupo 17) no mesmo período, espera-se
Assim, como Se (grupo 16) está entre As (grupo 15) e Br (grupo 17) no mesmo período, espera-se
ou seja
Passo 3
Descendo um grupo (mesma coluna da tabela periódica), a AE geralmente fica menos exotérmica, porque o raio atômico aumenta e o elétron extra é menos atraído pelo núcleo. Cloro está acima do bromo no grupo 17, logo
Resposta
enquanto