Sabendo que a AE do arsênio e do bromo vale 78 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1} e 325 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}, respetivamente, explique o que pode ser inferido sobre a AE do selênio e do cloro?

Passo 1

O enunciado informa que a afinidade eletrônica (AE) do arsênio e do bromo vale, respectivamente,
\mathrm{AE}(\mathrm{As}) = 78\\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}} \quad\text{e}\quad \mathrm{AE}(\mathrm{Br}) = 325\\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}},
e pergunta o que podemos inferir sobre \mathrm{AE}(\mathrm{Se}) e \mathrm{AE}(\mathrm{Cl}).
Para responder usamos as tendências periódicas de afinidade eletrônica: variação ao longo do período e ao longo do grupo.

Passo 2

Ao percorrer um período da esquerda (grupo 15) para a direita (grupo 17), a AE tende a ficar mais exotérmica (maior valor numérico), pois o raio atômico diminui e a carga nuclear efetiva aumenta. Há uma exceção na passagem de grupo 15 para 16 (As→Se), mas, em geral, depois dessa exceção, continua-se subindo até o grupo 17.
Assim, como Se (grupo 16) está entre As (grupo 15) e Br (grupo 17) no mesmo período, espera-se
\mathrm{AE}(\mathrm{As}) < \mathrm{AE}(\mathrm{Se}) < \mathrm{AE}(\mathrm{Br})
ou seja
78\\ <\mathrm{AE}(\mathrm{Se})<325\\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}.

Passo 3

Descendo um grupo (mesma coluna da tabela periódica), a AE geralmente fica menos exotérmica, porque o raio atômico aumenta e o elétron extra é menos atraído pelo núcleo. Cloro está acima do bromo no grupo 17, logo
\mathrm{AE}(\mathrm{Cl}) > \mathrm{AE}(\mathrm{Br}) = 325\\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}.

Resposta

\mathrm{AE}(\mathrm{Se}) deve situar-se entre 78 e 325\\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}},
enquanto \mathrm{AE}(\mathrm{Cl}) deve ser maior que 325\\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}.

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