Considere que a distância internuclear na molécula de KCl em fase gasosa é
. Sabendo que as energias de ionização do potássio é
e da afinidade eletrônica do cloro é
, estime a energia de dissociação do KCl gasoso nos átomos K e Cl gasosos. Desconsidere as repulsões de curto alcance entre os elétrons de caroço dos ions
.
Passo 1
O enunciado pede a energia de dissociação da molécula gasosa de KCl, ou seja, a energia necessária para
Vamos usar uma aproximação iônica simples: quebrar a ligação corresponde a (i) remover um elétron de K (energia de ionização), (ii) reinseri-lo em Cl (afinidade eletrônica, com sinal invertido) e (iii) vencer a atração coulômbica entre
e
a uma distância
. Desprezamos repulsões de curto alcance.
Passo 2
A soma das etapas de ionização e afinidade eletrônica é
Passo 3
A energia de atração coulômbica entre íons monovalentes separados por
vale
Usando o valor conhecido
temos
Passo 4
A energia total de dissociação é a soma das contribuições:
Resposta
A energia de dissociação estimada é aproximadamente
.