A sacarose é metabolizada pelos animais, sendo uma das principais fontes de energia para as células. Este metabolismo ocorre durante a respiração, formando CO2 e H2 O como produtos:
C12 H22 O11+12 O2 12 CO2+11 H2 O.
Calcule quantos litros de CO2 (CNTP) são gerados a partir de 20 g de sacarose.

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) reage com O₂ pra gerar CO₂ e H₂O
C₁₂H₂₂O₁₁ + 12 O₂ → 12 CO₂ + 11 H₂O
Queremos saber quantos litros de CO₂, em CNTP (22,4 L/mol), saem de 20 g de sacarose.
Conteúdo: estequiometria e gases ideais (volume molar em CNTP). Vamos precisar da massa molar da sacarose, da proporção estequiométrica e do volume molar (22,4 L/mol).

Passo 2

Primeiro, calcula a massa molar da sacarose:
Msacarose = 12cdot 12 + 22cdot 1 + 11cdot 16 ;=;144 + 22 + 176 ;=;342 g/mol
Isso é só somar o peso atômico de cada elemento vezes sua quantidade.

Passo 3

Agora, quantos mols de sacarose são 20 g?
nsacarose = 20 g342 g/mol approx 0,05848 mol

Passo 4

Pela reação, 1 mol de sacarose vira 12 mol de CO₂. Então:
nCO2 = 12 times nsacarose = 12 times 0,05848 approx 0,7018 mol

Passo 5

Em CNTP, 1 mol de gás ocupa 22,4 L. Logo, o volume de CO₂ é
VCO2 = nCO2times 22,4 L/mol = 0,7018 times 22,4 approx 15,7 L

Resposta

A partir de 20 g de sacarose formam-se cerca de 15,7 L de CO₂ em CNTP.

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