1. Um sal formado por base forte e ácido fraco hidrolisa ao se dissolver em água, produzindo uma solução básica. Esta é uma característica do:
    a) \mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}.
    b) NaCl .
    c) \left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2} \mathrm{SO}_{4}.
    d) \mathrm{KNO}_{3}.
    e) \mathrm{NH}_{4} \mathrm{Br}.

Passo 1

O enunciado pede que a gente identifique qual sal, ao se dissolver em água, sofre hidrólise produzindo solução básica. O conteúdo aqui é hidrólise de sais, e para resolver vamos precisar saber classificar ácidos e bases fortes ou fracos e aplicar a regra de hidrólise de sais.

Passo 2

Quando um sal decompõe-se em íons em água, cada íon pode reagir (hidrolisar) com a água. A regra geral é:
  • Se o sal vier de uma base forte e de um ácido fraco, o ânion é a base conjugada de um ácido fraco e reage com a água liberando \mathrm{OH}^-, tornando a solução básica.
  • Se vier de base forte e ácido forte, não há hidrólise (solução neutra).
  • Se vier de base fraca e ácido forte, o cátion é ácido conjugado e produz \mathrm{H}_3\mathrm{O}^+, ficando ácido.

Passo 3

Para produzir solução básica, o sal deve ter
  1. Cátions de base forte (por exemplo \mathrm{Na}^+ ou \mathrm{K}^+), que não hidrolisam.
  2. Ânions de ácido fraco (por exemplo \mathrm{S}^{2-}, \mathrm{CH}_3\mathrm{COO}^-, etc.), que hidrolisam gerando \mathrm{OH}^-.

Passo 4

Analisando as alternativas:
\mathrm{Na}_2\mathrm{S}: tem \mathrm{Na}^+ (base forte) e \mathrm{S}^{2-}, que é base conjugada de \mathrm{H}_2\mathrm{S} (ácido fraco). Logo gera solução básica.
\mathrm{NaCl}: \mathrm{Cl}^- vem de \mathrm{HCl} (ácido forte), sem hidrólise (neutra).
(\mathrm{NH}_4)_2\mathrm{SO}_4: \mathrm{SO}_4^{2-} de ácido forte, não hidrolisa; mas \mathrm{NH}_4^+ é ácido conjugado de base fraca, tornando ácido.
\mathrm{KNO}_3: cátions e ânions de força (forte) total, neutra.
\mathrm{NH}_4\mathrm{Br}: \mathrm{NH}_4^+ ácido conjugado de base fraca, solução ácida.

Resposta

(a) \mathrm{Na}_2\mathrm{S}

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