1. Quando se estabelece o equilíbrio químico:
\mathrm{Cu}^{2+}{ }_{(\mathrm{aq})}+2 \mathrm{OH}^{-}{ }_{(\mathrm{aq})} \longleftrightarrow \mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2(\mathrm{~s})}
O valor numérico da expressão
\mathrm{K}=\left[\mathrm{Cu}^{2+}\right] \cdot\left[\mathrm{OH}^{-}\right]^{2}
corresponde ao:
a) pH da solução.
b) pOH da solução.
c) produto de solubilidade da base.
d) grau de ionização da base.
e) produto iônico da água.
02) Uma expressão tipo: \mathrm{K}_{\mathrm{ps}}=[ cátion].[ânion]. É correta para indicar o produto de solubilidade do sulfato de:
a) alumínio.
b) sódio.
c) bário.
d) potássio.
e) amônio.
03) A determinada temperatura, a solubilidade do sulfato de prata em água é 2,0 \times 10^{-2} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}. O produto de solubilidade ( \mathrm{K}_{\mathrm{ps}} ) desse sal à mesma temperatura é:
a) 4,0 \times 10^{-4}.
b) 8,0 \times 10^{-4}.
c) 6,4 \times 10^{-5}.
d) 3,2 \times 10^{-5}.
e) 8,0 \times 10^{-6}.
04) A 25^{\circ} \mathrm{C}, numa solução saturada de \mathrm{SrCrO}_{4}, a concentração de íons \mathrm{Sr}^{2+}, em mol/L, vale: Dado: \mathrm{K}_{\mathrm{ps}}=3,5 \times 10^{-5}, a 25^{\circ} \mathrm{C}.
a) 6 \times 10^{-3}.
b) 3 \times 10^{-3}.
c) 2 \times 10^{-4}.
d) 6 \times 10^{-5}.
e) 3 \times 10^{-6}.
05) A determinada temperatura, a solubilidade do composto XY em água é \mathbf{2 , 0 \times 1 0 ^ { - 2 }} \mathbf{~ m o l} / \mathbf{L}. O produto de solubilidade ( \mathrm{K}_{\mathrm{ps}} ) desse sal à mesma temperatura é:
a) 4,0 \times 10^{-4}.
b) 8,0 \times 10^{-4}.
c) 6,4 \times 10^{-5}.
d) 3,2 \times 10^{-5}.
e) 8,0 \times 10^{-6}.

Passo 1

O enunciado trata de constantes de equilíbrio em reações de dissolução de sais e bases, ou seja, do produto de solubilidade K_{\mathrm{ps}}. Para resolver, vamos usar as definições:
K_{\mathrm{ps}} = \prod [\text{íons formados}],í
considerando os coeficientes estequiométricos de cada íon.

Passo 2

Questão 1: a expressão
K = [\mathrm{Cu}^{2+}]\,[\mathrm{OH}^-]^2
é exatamente a definição do produto de solubilidade de \mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_2. Logo, a resposta é a alternativa (c) produto de solubilidade da base.

Passo 3

Questão 2: a fórmula genérica K_{\mathrm{ps}} = [\text{cátion}]\,[\text{ânion}]áâ vale apenas para sais 1:1 (um cátion para um ânion). Dentre os sulfatos listados, apenas o sulfato de bário \mathrm{BaSO}_4 se dissocia como
\mathrm{BaSO}_4 \to \mathrm{Ba}^{2+} + \mathrm{SO}_4^{2-}
numa proporção 1:1. Logo, alternativa (c).

Passo 4

Questão 3: para \mathrm{Ag}_2\mathrm{SO}_4 com solubilidade s=2{,}0\times10^{-2}\,\mathrm{mol/L},
\mathrm{Ag}_2\mathrm{SO}_4 \to 2\,\mathrm{Ag}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-},
então [\mathrm{Ag}^+]=2s e [\mathrm{SO}_4^{2-}]=s. Assim,
K_{\mathrm{ps}} = [\mathrm{Ag}^+]^2[\mathrm{SO}_4^{2-}] = (2s)^2\,(s) = 4\,s^3 = 4\,(2{,}0\times10^{-2})^3 = 3{,}2\times10^{-5}.
Resposta: (d).

Passo 5

Questão 4: para \mathrm{SrCrO}_4 em que
\mathrm{SrCrO}_4 \to \mathrm{Sr}^{2+} + \mathrm{CrO}_4^{2-},
temos [\mathrm{Sr}^{2+}]=s, [\mathrm{CrO}_4^{2-}]=s e
K_{\mathrm{ps}}=s^2 = 3{,}5\times10^{-5}\quad\Longrightarrow\quad s = \sqrt{3{,}5\times10^{-5}}\approx6{,}0\times10^{-3}.
Logo, alternativa (a).

Passo 6

Questão 5: o sal genérico XY se dissolve 1:1,
XY \to X^+ + Y^-,
com solubilidade s=2{,}0\times10^{-2}\,\mathrm{mol/L}. Então [\;X^+\;]=[\;Y^-\;]=s e
K_{\mathrm{ps}} = s^2 = (2{,}0\times10^{-2})^2 = 4{,}0\times10^{-4}.
Resposta: alternativa (a).

Resposta

  1. c
  2. c
  3. d
  4. a
  5. a

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