O salicilato de metila,
, também chamado óleo de gualtéria, é preparado pelo aquecimento do ácido salicílico,
, com metanol,
:
Em uma experiência, faz-se a reação entre
de ácido salicílico e
de metanol, tendo-se obtido
de
.
Qual a produção teórica, em gramas, de salicilato de metila?
Qual a produção teórica, em gramas, de salicilato de metila?
Passo 1
Então, o exercício diz que o ácido salicílico (C₇H₆O₃) reage com metanol (CH₃OH) pra dar salicilato de metila (C₈H₈O₃) e água. Precisamos usar estequiometria: calcular massas molares, converter pra mol, achar o reagente limitante e, daí, a massa teórica do produto. Vamos precisar de:
- Massas molares de cada substância
- Cálculo de mol a partir da massa
- Identificação do limitante
- Cálculo da massa teórica por regra de três
Passo 2
Calcula as massas molares:
- Mₐc. salicílico = 7·12 + 6·1 + 3·16 = 84 + 6 + 48 = 138 g/mol
- Mₘetanol = 12 + 4·1 + 16 = 32 g/mol
- Mₛalicilato = 8·12 + 8·1 + 3·16 = 96 + 8 + 48 = 152 g/mol
Agora os mols iniciais:
Passo 3
A reação é 1:1 entre ácido salicílico e metanol. Comparando:
- temos ~0,0109 mol de ácido
- e 0,350 mol de metanol
Logo, o ácido salicílico é o limitante (menor quantidade em mol).
Passo 4
Como é 1 mol de ácido → 1 mol de salicilato, podemos gerar até 0,0109 mol de C₈H₈O₃.
Massa teórica = n · M = 0,0109 mol · 152 g/mol ≈ 1,65 g
Massa teórica = n · M = 0,0109 mol · 152 g/mol ≈ 1,65 g
Resposta
A produção teórica de salicilato de metila é de aproximadamente 1,65 g.