O salicilato de metila, C8 H8 O3, também chamado óleo de gualtéria, é preparado pelo aquecimento do ácido salicílico, C7 H6 O3, com metanol, CH3 OH:
C7 H6 O3+CH3 OH C8 H8 O3+H2 O
Em uma experiência, faz-se a reação entre 1,50 g de ácido salicílico e 11,20 g de metanol, tendo-se obtido 1,31 g de C8 H8 O3.
Qual a produção teórica, em gramas, de salicilato de metila?

Passo 1

Então, o exercício diz que o ácido salicílico (C₇H₆O₃) reage com metanol (CH₃OH) pra dar salicilato de metila (C₈H₈O₃) e água. Precisamos usar estequiometria: calcular massas molares, converter pra mol, achar o reagente limitante e, daí, a massa teórica do produto. Vamos precisar de:
  • Massas molares de cada substância
  • Cálculo de mol a partir da massa
  • Identificação do limitante
  • Cálculo da massa teórica por regra de três

Passo 2

Calcula as massas molares:
  • Mₐc. salicílico = 7·12 + 6·1 + 3·16 = 84 + 6 + 48 = 138 g/mol
  • Mₘetanol = 12 + 4·1 + 16 = 32 g/mol
  • Mₛalicilato = 8·12 + 8·1 + 3·16 = 96 + 8 + 48 = 152 g/mol
Agora os mols iniciais:
nácido=1,50 g138 g/molapprox0,0109 molá
nmetanol=11,20 g32 g/mol=0,350 mol

Passo 3

A reação é 1:1 entre ácido salicílico e metanol. Comparando:
  • temos ~0,0109 mol de ácido
  • e 0,350 mol de metanol
    Logo, o ácido salicílico é o limitante (menor quantidade em mol).

Passo 4

Como é 1 mol de ácido → 1 mol de salicilato, podemos gerar até 0,0109 mol de C₈H₈O₃.
Massa teórica = n · M = 0,0109 mol · 152 g/mol ≈ 1,65 g

Resposta

A produção teórica de salicilato de metila é de aproximadamente 1,65 g.

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