Qual é a quantidade máxima de ferro que pode ser extraída de 1,000 kg de hematita? (Considere excesso de CO(g) na reação).
Dado os valores de massa molar (MM):
Fe2 O3=159,69 g mol^-1 ;
Fe=55,85 g mol^-1
Fe2 O3(s)+3 CO(g) 2 Fe(s)+3 CO2(g)

Passo 1

O exercício diz assim: “Você tem 1 000 kg de hematita (Fe₂O₃) e quer saber qual é a massa máxima de ferro (Fe) que dá pra extrair, assumindo que o CO está em excesso na reação
Fe2O3 (s) + 3,CO (g) to 2,Fe (s) + 3,CO2 (g)
Conteúdo: estequiometria de reação química e cálculo de mols usando massa molar. Vamos precisar das massas molares dadas e da proporção molar da reação para achar quantos mols de Fe saem e daí a massa de Fe.

Passo 2

Primeiro, converte os 1 000 kg de hematita em gramas (pq massa molar vem em g/mol):
1,000,kg = 1,000,000,g
Teoria: para achar mols de uma substância, usamos
n = mMM
Aqui n(Fe2O3) = 1,000,000159,69 approx 6,264;mol g e ,g/mol, então

Passo 3

Agora, pela reação, 1 mol de Fe₂O₃ vira 2 mol de Fe.
Teoria: coeficientes estequiométricos indicam proporção de mols.
Então
n(Fe) = 2 times n(Fe2O3) = 2 times 6,264 approx 12,528;mol

Passo 4

Pra converter mols de Fe em massa, de novo usamos m(Fe) = 12,528;mol times 55,85;g/mol approx 699,300;g .
Aqui 699,300;g = 699,3;kg ,g/mol, então
Convertendo pra kg:

Resposta

A massa máxima de ferro que dá pra extrair de 1 000 kg de hematita (com CO em excesso) é de aproximadamente 699,3 kg.

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