Qual é a quantidade máxima de alumínio necessária para obter cromo metálico a partir de 10,0 kg de óxido de cromo (III)?
Cr2 O3(s)+2 Al(s) 2 Cr(s)+Al2 O3(s)
Dados os valores de massa molar (MM):
Cr2 O3=151,99 g cdot mol^-1 ; Al=26,98 g cdot mol^-1

Passo 1

Beleza, o problema diz: “Temos 10,0 kg de óxido de cromo(III), Cr2O3, e queremos saber quanta massa máxima de alumínio (Al) precisamos pra reduzir tudo isso a cromo metálico, seguindo a reação

O conteúdo aqui é estequiometria: converter massa em mol, usar a proporção da reação e voltar a massa. Vamos precisar dos valores de massa molar (MM) dados:
- MM Cr2O3(s) + 2,Al(s) ;longrightarrow; 2,Cr(s) + Al2O3(s)
- MM (Cr2O3) = 151,99 g/mol

Passo 2

Primeiro, converte os 10,0 kg de Cr2O3 em mols. Lembra que
n = mMM,,
onde n é número de mols e m é massa em gramas.
Aqui:
m(Cr2O3) = 10,0 kg = 10,000 g,
então
n(Cr2O3) = 10,000 g151,99 g/mol approx 65,79 mol

Passo 3

Agora, pela reação, cada 1 mol de Cr2O3 “puxa” 2 mol de Al. Ou seja:
n(Al) = 2 times n(Cr2O3) = 2 times 65,79 mol = 131,58 mol

Passo 4

Por fim, converte esses mols de Al em massa:
m(Al) = n(Al) times MM(Al) = 131,58 mol times 26,98 g/mol approx 3,552 g
Em quilogramas, isso dá
3,552 g = 3,55 kg

Resposta

Você vai precisar de, no máximo, 3,55 kg de alumínio.

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