O salicilato de metila,
, também chamado óleo de gualtéria, é preparado pelo aquecimento do ácido salicílico,
, com metanol,
:
Em uma experiência, faz-se a reação entre
de ácido salicílico e
de metanol, tendo-se obtido
de
.
Qual o rendimento percentual da reação?
Qual o rendimento percentual da reação?
Passo 1
Beleza, então o que a questão tá pedindo? A gente tem uma reação de esterificação entre ácido salicílico, C_7H_6O_3, e metanol, CH_3OH, que gera salicilato de metila, C_8H_8O_3, e água. O objetivo é calcular o rendimento percentual dessa reação, sabendo as massas iniciais dos reagentes (1,50 g de ácido salicílico e 11,20 g de metanol) e a massa de produto obtida (1,31 g de C_8H_8O_3).
Conteúdo: estequiometria básica (cálculo de mols, reagente limitante, rendimento teórico e rendimento real).
O que vamos precisar:
Conteúdo: estequiometria básica (cálculo de mols, reagente limitante, rendimento teórico e rendimento real).
O que vamos precisar:
- Calcular as massas molares (MM) de cada substância.
- Converter as massas fornecidas em mols.
- Descobrir qual é o reagente limitante.
- Calcular o rendimento teórico (quantos gramas de produto deveríamos obter).
- Finalmente, achar o rendimento percentual comparando rendimento real e rendimento teórico.
Passo 2
Primeiro, vamos ver como calcular massa molar e número de mols.
- Massa molar (MM) é a soma das massas atômicas de todos os átomos de uma molécula.
- Número de mols
= massa dada (g) ÷ MM (g/mol).
a) MM do ácido salicílico, C_7H_6O_3:
Logo, mols de ácido salicílico:
b) MM do metanol, CH_3OH:
Logo, mols de metanol:
Passo 3
Agora, reagente limitante e rendimento teórico.
A equação balanceada diz que 1 mol de ácido reage com 1 mol de metanol para dar 1 mol de produto.
Comparando mol e
mol, dá pra ver que sobra muito metanol; o ácido é quem acaba primeiro.
Ou seja, o ácido salicílico é o reagente limitante.
A equação balanceada diz que 1 mol de ácido reage com 1 mol de metanol para dar 1 mol de produto.
Comparando
Ou seja, o ácido salicílico é o reagente limitante.
Então, o máximo de produto que podemos formar é igual aos mols de ácido:
Precisamos da massa molar do produto, C_8H_8O_3:
Logo, rendimento teórico em gramas:
Passo 4
Por fim, rendimento percentual:
Resposta
O rendimento percentual da reação é de aproximadamente 79,3 %.