1. O que são ácidos e bases de Lewis? E quais as diferenças entre estes e os ácidos e bases de Bronsted-Lowry?

Passo 1

O enunciado pede para definirmos o que são ácidos e bases segundo a teoria de Lewis e, em seguida, comparar esses conceitos com os de ácido e base segundo a teoria de Brønsted–Lowry. O conteúdo envolve as definições de aceitadores e doadores de próton (Brønsted–Lowry) versus aceitadores e doadores de par de elétrons (Lewis).

Passo 2

Definição de ácido e base de Lewis
Um ácido de Lewis é uma espécie química que aceita um par de elétrons não-ligados para formar uma ligação covalente coordenada. Uma base de Lewis é a espécie que doa esse par de elétrons.
Exemplo clássico: o trifluoreto de boro e a amônia.
BF3 + NH3 ;longrightarrow; F3B!:!NH3
Aqui BF3 é ácido de Lewis (aceita um par de elétrons da amônia) e NH3 é base de Lewis (doa seu par isolado de elétrons).

Passo 3

Definição de ácido e base de Brønsted–Lowry
Um ácido de Brønsted–Lowry é uma espécie que doa um próton ,H^+. Uma base de Brønsted–Lowry é a espécie que recebe esse próton.
Por exemplo, em água:
HCl + H2O ;longrightarrow; Cl^- + H3O^+
Aqui HCl doa H^+ (ácido), e H2O recebe H^+ (base).

Passo 4

Comparação das teorias
1. Critério de acididade/base:
  • Brønsted–Lowry foca na transferência de próton ( H^+).
  • Lewis foca na transferência de par de elétrons.
    2. Abrangência:
  • Toda reação ácido–base de Brønsted–Lowry é também uma reação de Lewis (pois a base doa um par ao próton), mas nem toda reação de Lewis envolve prótons.
    3. Exemplos exclusivos de Lewis:
  • Complexação de metais (ex.: Fe^3+ + 6,NH3 to [Fe(NH3)6]^3+).
  • Reações de halogenação ou hidratação sem H ^+.

Resposta

Ácido de Lewis: espécie que aceita um par de elétrons.
Base de Lewis: espécie que doa um par de elétrons.
Ácido de Brønsted–Lowry: espécie que doa um próton H^+.
Base de Brønsted–Lowry: espécie que recebe um próton H^+.
Diferenças principais:
  • Critério de definição (próton vs. par de elétrons).
  • Teoria de Lewis é mais geral, engloba todas as reações de Brønsted–Lowry e muitas outras que não envolvem prótons.

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