- O que são ácidos e bases de Lewis? E quais as diferenças entre estes e os ácidos e bases de Bronsted-Lowry?
Passo 1
O enunciado pede para definirmos o que são ácidos e bases segundo a teoria de Lewis e, em seguida, comparar esses conceitos com os de ácido e base segundo a teoria de Brønsted–Lowry. O conteúdo envolve as definições de aceitadores e doadores de próton (Brønsted–Lowry) versus aceitadores e doadores de par de elétrons (Lewis).
Passo 2
Definição de ácido e base de Lewis
Um ácido de Lewis é uma espécie química que aceita um par de elétrons não-ligados para formar uma ligação covalente coordenada. Uma base de Lewis é a espécie que doa esse par de elétrons.
Exemplo clássico: o trifluoreto de boro e a amônia.
Um ácido de Lewis é uma espécie química que aceita um par de elétrons não-ligados para formar uma ligação covalente coordenada. Uma base de Lewis é a espécie que doa esse par de elétrons.
Exemplo clássico: o trifluoreto de boro e a amônia.
Aqui
é ácido de Lewis (aceita um par de elétrons da amônia) e
é base de Lewis (doa seu par isolado de elétrons).
Passo 3
Definição de ácido e base de Brønsted–Lowry
Um ácido de Brønsted–Lowry é uma espécie que doa um próton . Uma base de Brønsted–Lowry é a espécie que recebe esse próton.
Por exemplo, em água:
Um ácido de Brønsted–Lowry é uma espécie que doa um próton
Por exemplo, em água:
Aqui
doa
(ácido), e
recebe
(base).
Passo 4
Comparação das teorias
. Critério de acididade/base:
- Brønsted–Lowry foca na transferência de próton (
). - Lewis foca na transferência de par de elétrons.
. Abrangência: - Toda reação ácido–base de Brønsted–Lowry é também uma reação de Lewis (pois a base doa um par ao próton), mas nem toda reação de Lewis envolve prótons.
. Exemplos exclusivos de Lewis: - Complexação de metais (ex.:
). - Reações de halogenação ou hidratação sem H
.
Resposta
Ácido de Lewis: espécie que aceita um par de elétrons.
Base de Lewis: espécie que doa um par de elétrons.
Base de Lewis: espécie que doa um par de elétrons.
Ácido de Brønsted–Lowry: espécie que doa um próton
.
Base de Brønsted–Lowry: espécie que recebe um próton .
Base de Brønsted–Lowry: espécie que recebe um próton
Diferenças principais:
- Critério de definição (próton vs. par de elétrons).
- Teoria de Lewis é mais geral, engloba todas as reações de Brønsted–Lowry e muitas outras que não envolvem prótons.