Na siderurgia, o óxido de ferro ( Fe2 O3 ) reage com carbono (C) para formar ferro metálico:
Fe2 O3+3 C 2 Fe+3 CO
Se forem utilizados 1 6 0 0 g de F e2 O3, qual será a massa de ferro (Fe) obtida?

Passo 1

O enunciado dá a reação
Fe2O3 + 3,C 2,Fe + 3,CO
e pergunta: a partir de 1600 g de Fe2O3, qual a massa de ferro ( Fe) obtida? Vamos usar estequiometria, que envolve converter massa em mols, usar a proporção da reação e voltar a converter em massa.

Passo 2

Calculamos as massas molares necessárias:
– Para Fe2O3:
M(Fe2O3) =2times M(Fe) + 3times M(O) =2times 56 + 3times 16 =112 + 48 =160;g/mol
– Para Fe:
M(Fe)=56;g/mol

Passo 3

Determinamos os mols de Fe2O3 em 1600 g:
n(Fe2O3) =1600;g160;g/mol =10;mol

Passo 4

Pela estequiometria da reação, cada mol de Fe2O3 forma 2 mol de Fe. Logo,
n(Fe)=10;moltimes 2 =20;mol

Passo 5

Convertendo os 20 mol de Fe em massa:
m(Fe)=n(Fe)times M(Fe) =20;moltimes 56;g/mol =1120;g

Resposta

A massa de ferro obtida é 1120 g.

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