O que são átomos eletropositivos e eletronegativos e como esses estão relacionados com a formação das ligações iônicas, covalentes e metálicas?
Passo 1
O enunciado pergunta o que são átomos eletropositivos e eletronegativos e como esses conceitos estão ligados à formação das ligações iônicas, covalentes e metálicas. O conteúdo principal é química inorgânica básica, envolvendo o conceito de eletronegatividade e como ele determina o comportamento dos átomos na formação de ligações químicas.
Passo 2
Átomos eletronegativos são aqueles que têm uma elevada tendência a atrair elétrons para si quando se ligam a outro átomo. Essa tendência é quantificada pela eletronegatividade, que costuma ser representada por
na escala de Pauling. Quanto maior
, mais forte é a atração que o átomo exerce sobre os elétrons de ligação.
Átomos eletropositivos, por outro lado, têm baixa eletronegatividade ( pequena) e tendem a doar elétrons com mais facilidade, pois sua atração pelos elétrons de valência é fraca.
Átomos eletropositivos, por outro lado, têm baixa eletronegatividade (
Passo 3
Na ligação iônica, a diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos é grande (tipicamente
na escala de Pauling).
• O átomo eletropositivo (geralmente um metal) perde elétrons e se transforma em íon positivo .
• O átomo eletronegativo (geralmente um não–metal) ganha esses elétrons e se transforma em íon negativo .
A forte atração eletrostática entre cátions e ânions forma a rede cristalina característica dos compostos iônicos.
• O átomo eletropositivo (geralmente um metal) perde elétrons e se transforma em íon positivo
• O átomo eletronegativo (geralmente um não–metal) ganha esses elétrons e se transforma em íon negativo
A forte atração eletrostática entre cátions e ânions forma a rede cristalina característica dos compostos iônicos.
Passo 4
Na ligação covalente, a diferença de eletronegatividade entre os átomos é pequena
.
• Ambos os átomos têm eletronegatividades próximas, de modo que nenhum deles “puxa” totalmente os elétrons para si.
• Em vez disso, eles compartilham pares de elétrons na região entre os núcleos, formando uma nuvem eletrônica compartilhada que mantém a molécula unida.
Quando é muito próximo de zero, a ligação é perfeitamente covalente; se for moderada, gera ligações covalentes com caráter parcial iônico.
• Ambos os átomos têm eletronegatividades próximas, de modo que nenhum deles “puxa” totalmente os elétrons para si.
• Em vez disso, eles compartilham pares de elétrons na região entre os núcleos, formando uma nuvem eletrônica compartilhada que mantém a molécula unida.
Quando
Passo 5
Na ligação metálica, participam átomos fortemente eletropositivos (metais) com baixa eletronegatividade.
• Esses átomos doam parte ou todos os seus elétrons de valência para um “mar de elétrons” deslocalizados que permeia toda a estrutura metálica.
• Os cátions metálicos resultantes ficam imersos nesse mar eletrônico, e a atração entre eles e os elétrons livres confere ao metal suas propriedades típicas (condução elétrica, maleabilidade, ductilidade).
• Esses átomos doam parte ou todos os seus elétrons de valência para um “mar de elétrons” deslocalizados que permeia toda a estrutura metálica.
• Os cátions metálicos resultantes ficam imersos nesse mar eletrônico, e a atração entre eles e os elétrons livres confere ao metal suas propriedades típicas (condução elétrica, maleabilidade, ductilidade).
Resposta
Átomos eletropositivos têm baixa eletronegatividade e tendem a perder elétrons; átomos eletronegativos têm alta eletronegatividade e tendem a ganhar elétrons.
• Ligação iônica: ocorre quando é grande, resultando em transferência de elétrons de um metal (eletropositivo) para um não-metal (eletronegativo).
• Ligação covalente: ocorre quando é pequena, com compartilhamento de elétrons entre átomos de eletronegatividade semelhante.
• Ligação metálica: envolve átomos eletropositivos que liberam elétrons para um mar de elétrons deslocalizados, unindo cátions metálicos.
• Ligação iônica: ocorre quando
• Ligação covalente: ocorre quando
• Ligação metálica: envolve átomos eletropositivos que liberam elétrons para um mar de elétrons deslocalizados, unindo cátions metálicos.