O que são átomos eletropositivos e eletronegativos e como esses estão relacionados com a formação das ligações iônicas, covalentes e metálicas?

Passo 1

O enunciado pergunta o que são átomos eletropositivos e eletronegativos e como esses conceitos estão ligados à formação das ligações iônicas, covalentes e metálicas. O conteúdo principal é química inorgânica básica, envolvendo o conceito de eletronegatividade e como ele determina o comportamento dos átomos na formação de ligações químicas.

Passo 2

Átomos eletronegativos são aqueles que têm uma elevada tendência a atrair elétrons para si quando se ligam a outro átomo. Essa tendência é quantificada pela eletronegatividade, que costuma ser representada por \chi na escala de Pauling. Quanto maior \chi, mais forte é a atração que o átomo exerce sobre os elétrons de ligação.
Átomos eletropositivos, por outro lado, têm baixa eletronegatividade ( \chi pequena) e tendem a doar elétrons com mais facilidade, pois sua atração pelos elétrons de valência é fraca.

Passo 3

Na ligação iônica, a diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos é grande (tipicamente \Delta \chi \gtrsim 1,7 na escala de Pauling).
• O átomo eletropositivo (geralmente um metal) perde elétrons e se transforma em íon positivo \text{cátion}á.
• O átomo eletronegativo (geralmente um não–metal) ganha esses elétrons e se transforma em íon negativo \text{ânion}â.
A forte atração eletrostática entre cátions e ânions forma a rede cristalina característica dos compostos iônicos.

Passo 4

Na ligação covalente, a diferença de eletronegatividade entre os átomos é pequena \Delta \chi \lesssim 1,7.
• Ambos os átomos têm eletronegatividades próximas, de modo que nenhum deles “puxa” totalmente os elétrons para si.
• Em vez disso, eles compartilham pares de elétrons na região entre os núcleos, formando uma nuvem eletrônica compartilhada que mantém a molécula unida.
Quando \Delta \chi é muito próximo de zero, a ligação é perfeitamente covalente; se for moderada, gera ligações covalentes com caráter parcial iônico.

Passo 5

Na ligação metálica, participam átomos fortemente eletropositivos (metais) com baixa eletronegatividade.
• Esses átomos doam parte ou todos os seus elétrons de valência para um “mar de elétrons” deslocalizados que permeia toda a estrutura metálica.
• Os cátions metálicos resultantes ficam imersos nesse mar eletrônico, e a atração entre eles e os elétrons livres confere ao metal suas propriedades típicas (condução elétrica, maleabilidade, ductilidade).

Resposta

Átomos eletropositivos têm baixa eletronegatividade e tendem a perder elétrons; átomos eletronegativos têm alta eletronegatividade e tendem a ganhar elétrons.
• Ligação iônica: ocorre quando \Delta \chi é grande, resultando em transferência de elétrons de um metal (eletropositivo) para um não-metal (eletronegativo).
• Ligação covalente: ocorre quando \Delta \chi é pequena, com compartilhamento de elétrons entre átomos de eletronegatividade semelhante.
• Ligação metálica: envolve átomos eletropositivos que liberam elétrons para um mar de elétrons deslocalizados, unindo cátions metálicos.

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