Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos:
c)
c)
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
. O conteúdo é ligação covalente e teoria do octeto. Para resolver, vamos contar os elétrons de valência, escolher o átomo central, montar ligações e depois distribuir os pares isolados.
Passo 2
Contagem dos elétrons de valência:
– Nitrogênio :
elétrons
– Hidrogênios :
elétron cada, total
– Cloro :
elétrons
Total de elétrons de valência =
– Nitrogênio
– Hidrogênios
– Cloro
Total de elétrons de valência =
Passo 3
Escolhemos o nitrogênio como átomo central, pois é menos eletronegativo que o cloro e pode formar múltiplas ligações com os hidrogênios. A disposição esquelética será
e mais um
ligado ao
.
Passo 4
Desenhamos as três ligações simples
(duas vezes) e
. Cada ligação consome
elétrons, ou seja,
elétrons usados.
Elétrons restantes = .
Elétrons restantes =
Passo 5
Distribuímos os
elétrons restantes em pares isolados (lone pairs). Primeiro saturamos o cloro, que precisa de 6 elétrons para completar seu octeto:
Cl recebe 3 pares isolados (6 elétrons).
Sobram elétrons.
Cl recebe 3 pares isolados (6 elétrons).
Sobram
Passo 6
Os 2 elétrons finais formam 1 par isolado no nitrogênio. Agora cada átomo verifica o octeto (ou duet para o H):
– Cada tem 2 elétrons na ligação (dueto completo).
– O tem 2 (ligação)
(3 pares)
elétrons.
– O tem 3 ligações
par isolado
elétrons.
– Cada
– O
– O
Resposta
A estrutura de Lewis de
é:
..
:Cl:
|
N ..
/ \
H H
onde
– Cada traço “–” representa uma ligação simples (2 elétrons).
– Os “…” em torno do Cl mostram seus 3 pares isolados.
– O “…” ao lado do N mostra seu par isolado.
– Cada traço “–” representa uma ligação simples (2 elétrons).
– Os “…” em torno do Cl mostram seus 3 pares isolados.
– O “…” ao lado do N mostra seu par isolado.