Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos:
c) \mathrm{NH}_{2} \mathrm{Cl}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de \mathrm{NH}_{2}\mathrm{Cl}. O conteúdo é ligação covalente e teoria do octeto. Para resolver, vamos contar os elétrons de valência, escolher o átomo central, montar ligações e depois distribuir os pares isolados.

Passo 2

Contagem dos elétrons de valência:
– Nitrogênio \mathrm{N}: 5 elétrons
– Hidrogênios \mathrm{H}: 1 elétron cada, total 2\times1=2
– Cloro \mathrm{Cl}: 7 elétrons
Total de elétrons de valência = 5 + 2 + 7 = 14

Passo 3

Escolhemos o nitrogênio como átomo central, pois é menos eletronegativo que o cloro e pode formar múltiplas ligações com os hidrogênios. A disposição esquelética será
\mathrm{H} \;-\;\mathrm{N}\;-\;\mathrm{Cl}
e mais um \mathrm{H} ligado ao \mathrm{N}.

Passo 4

Desenhamos as três ligações simples \mathrm{N–H} (duas vezes) e \mathrm{N–Cl}. Cada ligação consome 2 elétrons, ou seja, 3\times2=6 elétrons usados.
Elétrons restantes = 14 - 6 = 8.

Passo 5

Distribuímos os 8 elétrons restantes em pares isolados (lone pairs). Primeiro saturamos o cloro, que precisa de 6 elétrons para completar seu octeto:
Cl recebe 3 pares isolados (6 elétrons).
Sobram 8 - 6 = 2 elétrons.

Passo 6

Os 2 elétrons finais formam 1 par isolado no nitrogênio. Agora cada átomo verifica o octeto (ou duet para o H):
– Cada \mathrm{H} tem 2 elétrons na ligação (dueto completo).
– O \mathrm{Cl} tem 2 (ligação) +6 (3 pares) =8 elétrons.
– O \mathrm{N} tem 3 ligações \times 2+1 par isolado \times 2=8 elétrons.

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{NH}_{2}\mathrm{Cl} é:
 ..
 :Cl:
 |
 N ..
 / \
 H H
onde
– Cada traço “–” representa uma ligação simples (2 elétrons).
– Os “…” em torno do Cl mostram seus 3 pares isolados.
– O “…” ao lado do N mostra seu par isolado.

Exercícios relacionados