O que significa relações diagonais quando consideramos a Tabela Periódica?

Passo 1

O enunciado pergunta o que são as “relações diagonais” na Tabela Periódica. Esse conceito aparece ao estudarmos as tendências periódicas (como raio atômico, eletronegatividade e energia de ionização) e como certos elementos vizinhos, dispostos em diagonal, acabam exibindo propriedades químicas parecidas.

Passo 2

A ideia principal é que, ao nos movermos na Tabela do canto superior esquerdo para o canto inferior direito, duas tendências concorrem: a atração do núcleo pelos elétrons (que aumenta conforme subimos num grupo) e o aumento do raio atômico (que cresce conforme descemos num período). Quando subimos um grupo, a carga nuclear efetiva aumenta, reduzindo o raio; quando avançamos um período, adicionamos camadas eletrônicas, aumentando o raio. Em certos pares diagonais, esses dois efeitos praticamente se cancelam, gerando tamanhos iônicos e polarizabilidades semelhantes.

Passo 3

Como consequência, elementos de grupos consecutivos e períodos consecutivos, mas posicionados em diagonal, compartilham semelhanças de química e estrutura. Os exemplos clássicos são:
\text{Li} (grupo 1, período 2) com \text{Mg} (grupo 2, período 3)
\text{Be} (grupo 2, período 2) com \text{Al} (grupo 13, período 3)
\text{B} (grupo 13, período 2) com \text{Si} (grupo 14, período 3)
Esses pares têm raios iônicos próximos, eletronegatividades parecidas e, por isso, formam compostos com geometrias e reatividades químicas semelhantes.

Resposta

Relações diagonais são semelhanças nas propriedades químicas entre elementos que ocupam posições em diagonal (grupo n, período m) e (grupo n+1, período m+1). Elas ocorrem porque o aumento da carga nuclear efetiva (ao subir no grupo) e o aumento do tamanho atômico (ao avançar no período) tendem a se contrabalançar, fazendo com que esses elementos tenham características próximas.

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