Quais são as fórmulas para o nitrato de mercúrio(I) diidratado e para o nitrato de mercúrio(II) monoidratado?
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra gente descobrir as fórmulas de dois sais hidratados de nitrato de mercúrio. Isso envolve dois pontos principais da matéria:
- Química de íons: saber como identificar a carga do íon mercúrio em cada caso (mercúrio(I) e mercúrio(II)) e combinar com o íon nitrato (NO₃⁻) de forma a ficar neutro.
- Noções de hidratação: entender o que é um sal diidratado (2 moléculas de água) e um monoidratado (1 molécula de água) e como colocar isso na fórmula.
A partir do próximo passo, vamos realmente montar as fórmulas, explicando cada coisinha.
Passo 2
Nitrato de mercúrio(I) diidratado
- Identificar o cátion mercúrio(I):
- O mercúrio(I) não é só Hg⁺, ele sempre aparece como par, formando o íon Hg₂²⁺.
- Saber o ânion nitrato: NO₃⁻ (carga –1).
- Para neutralizar a carga +2 do Hg₂²⁺, precisamos de 2 nitratos NO₃⁻:
Hg₂²⁺ + 2 NO₃⁻ → Hg₂(NO₃)₂ - Agora, como é diidratado, adicionamos “·2H₂O” ao final:
Fórmula final:
Passo 3
Nitrato de mercúrio(II) monoidratado
- Identificar o cátion mercúrio(II):
- Aqui o mercúrio é Hg²⁺.
- O ânion continua sendo NO₃⁻.
- Para neutralizar a carga +2 do Hg²⁺, precisamos de 2 nitratos NO₃⁻:
Hg²⁺ + 2 NO₃⁻ → Hg(NO₃)₂ - Como é monoidratado, adicionamos “·H₂O” no final:
Fórmula final:
Resposta
- Nitrato de mercúrio(I) diidratado:
- Nitrato de mercúrio(II) monoidratado: