Quais são as fórmulas para o nitrato de mercúrio(I) diidratado e para o nitrato de mercúrio(II) monoidratado?

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente descobrir as fórmulas de dois sais hidratados de nitrato de mercúrio. Isso envolve dois pontos principais da matéria:
  1. Química de íons: saber como identificar a carga do íon mercúrio em cada caso (mercúrio(I) e mercúrio(II)) e combinar com o íon nitrato (NO₃⁻) de forma a ficar neutro.
  2. Noções de hidratação: entender o que é um sal diidratado (2 moléculas de água) e um monoidratado (1 molécula de água) e como colocar isso na fórmula.
A partir do próximo passo, vamos realmente montar as fórmulas, explicando cada coisinha.

Passo 2

Nitrato de mercúrio(I) diidratado
  1. Identificar o cátion mercúrio(I):
    • O mercúrio(I) não é só Hg⁺, ele sempre aparece como par, formando o íon Hg₂²⁺.
  2. Saber o ânion nitrato: NO₃⁻ (carga –1).
  3. Para neutralizar a carga +2 do Hg₂²⁺, precisamos de 2 nitratos NO₃⁻:
    Hg₂²⁺ + 2 NO₃⁻ → Hg₂(NO₃)₂
  4. Agora, como é diidratado, adicionamos “·2H₂O” ao final:
    Fórmula final: Hg2(NO3)2 cdot 2H2O

Passo 3

Nitrato de mercúrio(II) monoidratado
  1. Identificar o cátion mercúrio(II):
    • Aqui o mercúrio é Hg²⁺.
  2. O ânion continua sendo NO₃⁻.
  3. Para neutralizar a carga +2 do Hg²⁺, precisamos de 2 nitratos NO₃⁻:
    Hg²⁺ + 2 NO₃⁻ → Hg(NO₃)₂
  4. Como é monoidratado, adicionamos “·H₂O” no final:
    Fórmula final: Hg(NO3)2 cdot H2O

Resposta

  • Nitrato de mercúrio(I) diidratado:
  • Nitrato de mercúrio(II) monoidratado:

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