Qual a concentração de
em: Solução de 0,075 M de
e
de NaCN
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma solução que contém 0,075 M de HCN, que é um ácido fraco, e 0,060 M de NaCN, que é o sal da base conjugada desse ácido. O conteúdo envolvido aqui é o equilíbrio ácido-base e sistemas tampão. Para resolver, vamos precisar usar a equação de Henderson-Hasselbalch, que nos ajuda a encontrar o pH de uma solução tampão.
Passo 2
Vamos lembrar que o HCN (ácido cianídrico) é um ácido fraco, o que significa que ele não se ioniza completamente na água. Já o NaCN é um sal que fornece íons CN⁻, a base conjugada do HCN. Juntos, eles formam um sistema tampão, que resiste a mudanças de pH quando adicionamos pequenas quantidades de ácido ou base.
Passo 3
Para encontrar o pH dessa solução tampão, usamos a equação de Henderson-Hasselbalch:
Aqui,
é o logaritmo negativo da constante de ionização ácida (
).
Passo 4
Primeiro, calculamos
do HCN:
Agora, aplicamos os valores na equação de Henderson-Hasselbalch:
Calculando o logaritmo:
Então,
Passo 5
Sabendo o pH, podemos encontrar a concentração de íons hidronium (
) usando a relação:
Rearranjando para encontrar
:
Resposta
A concentração de
na solução é aproximadamente
.