Desenhe estruturas de Lewis para as seguintes moléculas:
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente desenhar a estrutura de Lewis de . O assunto aqui é química inorgânica, mais especificamente “ligações covalentes” e “estrutura de Lewis”. Para resolver, vamos precisar:
Saber contar os elétrons de valência de cada átomo.
Entender a regra do octeto (todo átomo quer 8 elétrons na camada externa, salvo o hidrogênio que quer 2).
Montar a “espinha” da molécula (quem fica no centro e quem fica nas bordas) e distribuir os elétrons de forma a satisfazer o octeto.
Hidrogênio (H) está no grupo 1, cada um tem 1 elétron de valência, e são quatro H’s → .
Total: elétrons de valência para distribuir.
Passo 3
Agora arma o esqueleto da molécula. O carbono é o átomo maior e costuma ficar no centro, com os quatro hidrogênios ao redor. Como temos 8 elétrons no total e cada ligação simples (C–H) usa 2 elétrons, podemos fazer exatamente 4 ligações:
Ou seja, cada H “empresta” 1 elétron e o C “empresta” 1, formando 4 pares ligantes l(H!-!C!-!Hr).
Passo 4
Verifica a regra do octeto (e do duet, pro H):
Cada H fica com 2 elétrons na camada externa (o par de ligação), beleza: atende o duet.
O C faz quatro ligações simples, somando 8 elétrons ao redor dele, beleza: atende o octeto.
Resposta
A estrutura de Lewis de CH4 fica assim:
& H & lvert H;-;C;-;H & lvert & H
Onde cada traço “–” é um par de elétrons compartilhado (ligações C–H).