Quais são todos os tipos de forças intermoleculares existentes entre os seguintes pares?
\mathrm{I}_{2}+ acetona \left(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COCH}_{3}\right);

Passo 1

O enunciado pede para identificar as forças intermoleculares que atuam entre as moléculas de iodo, \mathrm{I_2}, e de acetona, \mathrm{CH_3COCH_3}.
O conteúdo envolvido são as forças de van der Waals, que incluem:
  1. Forças de dispersão de London (flutuações instantâneas de dipolo).
  2. Forças de Keesom (dipolo–dipolo permanentes).
  3. Forças de Debye (dipolo permanente–dipolo induzido).
  4. Ligações de hidrogênio (não aplicável aqui, pois não há H ligado a átomo muito eletronegativo no par considerado).

Passo 2

Analisando cada molécula:
\mathrm{I_2} é apolar (não possui dipolo permanente).
\mathrm{CH_3COCH_3} é polar (possui dipolo permanente ligado à função carbonila), mas não é doadora de ligação de hidrogênio (não tem H diretamente ligado a O).

Passo 3

Para pares heterogêneos entre uma molécula apolar e uma polar:
  • Não há interação de Keesom, pois \mathrm{I_2} não tem dipolo permanente.
  • Tampouco há ligação de hidrogênio (nenhum H ligado a O).
  • Sempre existe dispersão de London, pois todo par de moléculas tem flutuações eletrônicas instantâneas.
  • A acetona, por ter dipolo permanente, induz uma separação de carga em \mathrm{I_2}, gerando forças de Debye (dipolo permanente–dipolo induzido).

Passo 4

Conclusão das interações entre \mathrm{I_2} e acetona:
  • Forças de dispersão de London.
  • Forças de Debye (dipolo permanente da acetona induz dipolo em \mathrm{I_2}).

Resposta

As forças intermoleculares entre \mathrm{I_2} e acetona \mathrm{CH_3COCH_3} são:
  • Dispersão de London.
  • Dipolo permanente–dipolo induzido (força de Debye).

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