Quais são todos os tipos de forças intermoleculares existentes entre os seguintes pares?
acetona
;
Passo 1
O enunciado pede para identificar as forças intermoleculares que atuam entre as moléculas de iodo,
, e de acetona,
.
O conteúdo envolvido são as forças de van der Waals, que incluem:
O conteúdo envolvido são as forças de van der Waals, que incluem:
- Forças de dispersão de London (flutuações instantâneas de dipolo).
- Forças de Keesom (dipolo–dipolo permanentes).
- Forças de Debye (dipolo permanente–dipolo induzido).
- Ligações de hidrogênio (não aplicável aqui, pois não há H ligado a átomo muito eletronegativo no par considerado).
Passo 2
Analisando cada molécula:
– é apolar (não possui dipolo permanente).
– é polar (possui dipolo permanente ligado à função carbonila), mas não é doadora de ligação de hidrogênio (não tem H diretamente ligado a O).
–
–
Passo 3
Para pares heterogêneos entre uma molécula apolar e uma polar:
- Não há interação de Keesom, pois
não tem dipolo permanente. - Tampouco há ligação de hidrogênio (nenhum H ligado a O).
- Sempre existe dispersão de London, pois todo par de moléculas tem flutuações eletrônicas instantâneas.
- A acetona, por ter dipolo permanente, induz uma separação de carga em
, gerando forças de Debye (dipolo permanente–dipolo induzido).
Passo 4
Conclusão das interações entre
e acetona:
- Forças de dispersão de London.
- Forças de Debye (dipolo permanente da acetona induz dipolo em
).
Resposta
As forças intermoleculares entre
e acetona
são:
- Dispersão de London.
- Dipolo permanente–dipolo induzido (força de Debye).