Quais são todos os tipos de forças intermoleculares existentes entre os seguintes pares?
\mathrm{I}_{2} dissolvido em \mathrm{CCl}_{4};

Passo 1

O enunciado pede para identificar todos os tipos de forças intermoleculares entre as moléculas de \mathrm{I_{2}} e de \mathrm{CCl_{4}} quando o \mathrm{I_{2}} está dissolvido em \mathrm{CCl_{4}}. O conteúdo envolvido é o de forças intermoleculares: forças de London (dispersion), dipolo–dipolo, dipolo–induzido e ligação de hidrogênio.

Passo 2

Verificamos a polaridade de cada molécula. A molécula de \mathrm{I_{2}} é diatômica homonuclear, com átomos iguais, portanto é apolar. A molécula de \mathrm{CCl_{4}} é tetraédrica e simétrica, com cargas parciais iguais em cada ligação C–Cl, resultando em molécula apolar.

Passo 3

Como nem \mathrm{I_{2}} nem \mathrm{CCl_{4}} têm dipolo permanente, não ocorrem interações dipolo–dipolo nem dipolo–induzido permanentes, tampouco há átomos de hidrogênio ligados a átomos altamente eletronegativos para formar ligações de hidrogênio.

Passo 4

Em sistemas compostos por moléculas apolares puras, a única interação intermolecular existente é a força de dispersão de London, originada de flutuações momentâneas na distribuição eletrônica.

Resposta

Somente as forças de dispersão de London (forças de van der Waals).

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